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raents de l'acide hypocbloreux. Des raisons que je déve- 

 lopperai plus tard me faisaient considérer comme très-im- 

 portante une addition de cette combinaison à l'acide 

 cinnamique. Conformément aux observations que faisait 

 M. Wilm (1) pour l'acide itaconique, j'ai trouvé que l'acide 

 cinnamique libre se combine très-difficilement avec l'acide 

 hypocbloreux; mais j'ai obtenu de meilleurs résultats en 

 ajoutant à une solution de cinnamate de soude une solu- 

 tion étendue d'acide hypocbloreux. La préparation de cette 

 dernière solution est toujours un travail pénible, et, 

 comme il me fallait une quantité assez considérable de ce 

 nouveau produit d'addition que je désigne sous le nom 

 d'acide phénychlorolactique , j'ai cherché un moyen de pré- 

 paration plus commode. Après plusieurs tentatives, j'ai 

 trouvé la méthode suivante, qui consiste, en principe, à 

 engendrer l'acide hypocbloreux au sein du liquide, conte- 

 nant en solution le cinnamate. C'est l'action du chlore 

 sur une solution de cinnamate et de carbonate de soude. 

 L'équation suivante exprime cette nouvelle réaction , qui 

 sera applicable à tous les acides à lacunes. 



2 v € 9 H 7 -e- 2 .Na)-t-Ge- s Na 2 +Cl 4 H H a -0 =2 yG 9 H s Cl-e- 3 Na)+2NaCI+ C-O a . 



Voici les détails de la préparation de l'acide phénylchlo- 

 rolactique. Dans une solution de 84 grammes de carbonate 

 sodique cristallisé, on dissout 70 grammes d'acide cinna- 

 mique; le liquide est placé dans un grand flacon de Woulff 

 entouré déglace et mis à l'abri de la lumière; aussitôt que 

 la température de la solution s'est abaissée à o ou 4", on 

 fait arriver un courant modéré de chlore. Quand l'absorp- 



(1) Wilm, Amt. ('hem. und Pharm., I. GXLI, p. 28. 



