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 calcium et additionnée de beaucoup d'alcool. Il se précipite 

 ainsi de l'itamalate, et cela en quantité d'autant plus con- 

 sidérable que la température a été plus élevée. (Aussi 

 est-il préférable de faire bouillir simplement l'acide pyro- 

 tartrique chloré avec de l'eau dans une capsule pendant 

 48 heures.) La solution alcoolique contient le paraconate 

 qui se précipite par l'addition d'éther à l'état de fines ai- 

 guilles cristallines, très-solubles dans l'eau, et qu'on n'a 

 qu'à décomposer par l'acide oxalique pour en isoler 

 l'acide. 



On peut encore préparer l'acide paraconique par l'ac- 

 tion de l'oxyde ou mieux du carbonate d'argent sur l'acide 

 itapyrotartrique chloré, en opérant à la température de 

 l'ébullition. On filtre la liqueur bouillante : et on obtient 

 par le refroidissement le paraconate d'argent en petits 

 cristaux durs et brillants qui ont une grande tendance à 

 se grouper en croix. Si l'on a employé l'oxyde d'argent, il 

 se dépose en même temps un peu d'ilamalate. La formule 

 suivante exprime la réaction. 



€ 5 H 7 Cl -G- 4 -4- Ag» O = kg Cl -\- H,0 -4- G 5 H 5 A^ (>«. 



On n'a plus qu'à décomposer ce sel par l'hydrogène sul- 

 furé pour obtenir l'acide libre. Cette méthode est de beau- 

 coup la meilleure. 



Je me suis assuré que le sel d'argent et le sel de cal- 

 cium précédemment décrits appartenaient bien au même 

 acide, en les transformant l'un dans l'autre, ce qui, dans 

 les deux cas, a donné des produits identiques. 



L'acide paraconique se présente à l'état d'une masse 

 cristalline assez semblable à celle de l'acide ilamalique. 

 Comme lui il est très-soluble dans l'eau et dans l'alcool, 

 mais il se dissout difficilement dans Péther. Il fond vers 70". 



