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monosodique. Ce sel, beaucoup moins soluble que le pré- 

 cédent, forme aussi de gros cristaux bien définis, qui con- 

 tiennent trois molécules d'eau de cristallisation : 



€ 6 H 3 (NO- 8 ) . ^H . $Q-- Sa -f- 3H 2 ^. 



L'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique réagissent sur 

 la solution du sel bimétallique exactement comme l'acide 

 acétique. Même employés en excès, ces acides précipitent 

 le sel monosodique. 



Les sels de potasse de l'acide nitrophénolsulfurique cris- 

 tallisent avec la même facilité que les sels de soude, mais 

 ne forment jamais de grands cristaux. Le sel bipotassique 

 forme des aiguilles orangées, qui renferment une molécule 

 d'eau de cristallisation : 



c 6 H 3 (N ©-=>) • 9-K • s o 3 k -+- h 2 o. 



Le sel monopotassique, beaucoup moins soluble que le 

 sel neutre, cristallise également en aiguilles. Il est d'une 

 couleur jaune pale, possède un bel éclat soyeux et ne con- 

 tient pas d'eau de cristallisation : 



Les nitrophénolsulfates neutres de baryte et de plomb sont 

 peu solubles dans l'eau, ainsi qu'il a déjà été mentionné. 

 En opérant à froid on les obtient sous forme de précipités 

 jaunes et cristallins; les solutions chaudes déposent par 

 le refroidissement de petits cristaux d'une couleur jaune 

 brique. Les sels monométalliques de baryte et de plomb 

 sont relativement solubles dans l'eau, surtout à chaud. 

 Leurs solutions sont jaunes. Le sel monobarytique cristal- 

 lisé contient : 



[ € 6 H 5 (N-e- a ) . -9-H . £-9--] Ba" -*- H 2 «>. 



