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 Exposé dans le vide, il s'effleurit en perdant une molé- 

 cule d'eau. 



I. . . . 0,9945 gr. de substance effleurie perdirent, à 150°, 0,0515 H'-G- 

 II . . . 1,9780 id. id. 0,1160 id.; 



ce qui correspond respectivement à 5,2 et 5,8 °/ ; la for- 

 mule O H G Ba-e* + H 2 ^ exige 5,9 •/. d'eau. 



Si l'on évapore jusqu'à consistance syrupeuse le produit 

 de la réaction du carbonate de baryum sur l'acide itapyro- 

 tartrique monochloré, la liqueur se prend par le refroidis- 

 sement en un magma opalin ayant l'aspect de l'empois; si 

 on le jette sur un filtre, il s'écoule une solution de bro- 

 mure de baryum, et la masse se transforme, au bout de quel- 

 ques jours, en un magma cristallin, ayant Faspect du laclate 

 de chaux brut, et dans lequel on distingue à la loupe les 

 cristaux précédents doués de leur éclat gras. La substance 

 fut lavée à l'alcool pour enlever les dernières traces de 

 bromure de baryum, et soumise ensuite à l'analyse : 



5,3840 gr. de substance perdirent, à 150°, 0,5695 HM>; 



ce qui correspond à 10,9 % au lieu de 11,2 qu'exige la 

 formule. 



0,5770 gr. de substance sèche donnèrent 0,4005 gr. Ha S-O 4 ; 



ce qui correspond à 49,0 °/ de Ba au lieu de 48,3 °/ 

 qu'exige la formule; l'écart entre la quantité trouvée et la 

 quantité calculée provient de ce que la substance retient 

 un peu de bromure de baryum qu'on ne peut lui enlever 

 que par plusieurs cristallisations dans l'eau. Or, j'ai voulu 

 éviter ce mode de purification à l'effet d'établir l'identité 

 du sel que je viens de décrire avec celui qui se dépose 

 d'une solution aqueuse. 



