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Itamalate de magnésium. — La manière la plus conve- 

 nable de préparer ce sel consiste à faire bouillir l'acide 

 ilapyrotartrique monochloré avec un excès de magnésie 

 blanche et à évaporer a sec la liqueur fiitrée. On épuise 

 ensuite par l'alcool fort la masse gommeuse que l'on ob- 

 tient ainsi, le chlorure de magnésium se dissout, et il reste 

 un précipité floconneux qui se dessèche sur l'acide sulfu- 

 rique en une poudre crayeuse. Elle semble contenir deux 

 molécules d'eau de cristallisation, dont l'une se dégage 

 dans le vide. 



Je me dispenserai d'indiquer ici les résultats analytiques 

 que j'ai obtenus, leur approximation ne me paraissant pas 

 suffisante, ce qui lient à la grande énergie avec laquelle le 

 chlorure de magnésium est retenu par l 'itamalate, et à la 

 grande déliquescence de ce dernier. 



J'ai préparé encore quelques autres sels de l'acide itama- 

 lique en vue d'en établir les propriétés. Comme ils sont 

 gommeux pour la plupart, et qu'ils ne se laissent pas ob- 

 tenir sous une forme propre à l'analyse, je n'en ai fait 

 qu'un examen sommaire dont je crois pouvoir consigner 

 ici les principaux résultats : 



L'itamalate de zinc peut s'obtenir en saturant l'acide 

 itamalique par l'hydrocarbonate de zinc; il est déliques- 

 cent et insoluble dans l'alcool. D'ordinaire, il est gom- 

 meux; mais quand on le dessèche à 155° il se boursoufle, 

 et se transforme en une masse cornée qui, traitée par l'eau, 

 laisse un dépôt gélatineux devenant rapidement gommeux 

 et soluble. 



L'itamalate de manganèse peut s'obtenir par double dé- 

 composition entre l'itamalate de baryum, et le sulfate de 

 manganèse. Il est gommeux et d'une couleur rose sale. 



L'itamalate de cobalt s'obtient en dissolvant l'hvdrocar- 



