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nitrés du phénol , on arrive constamment au même résultat, 

 c'est-à-dire que par l'action de l'acide nitrique sur l'ortho- 

 nitrophénol ou sur le nitrophénol volatil on obtient le 

 même phénol binitré. La constitution de ce dernier pré- 

 sente donc à la fois celle des deux phénols mononitrés au 

 point de vue de la position relative des groupes hydroxyle 

 et nilroxyle. Je me suis assuré ainsi que ce binitrophénol 

 est identique avec celui qu'on prépare par la méthode de 

 M. Griess, en faisant bouillir dans l'alcool le diazodinilro- 

 phénol retiré de l'acide picrique. 



De l'ensemble des expériences précédentes on est auto- 

 risé à conclure à l'identité des différents acides picriques 

 que l'on peut préparer au moyen de ces différents nitro- 

 phénols. Et, en effet, j'ai pu me convaincre que tous ces 

 dérivés trinitrophéniques se confondent en un seul qui se 

 présente sous la forme de longues paillettes très-brillantes 

 d'un jaune pâle de soufre, fondant à 122,5°. J'ai déter- 

 miné à cette occasion les points de fusion de plusieurs 

 acides picriques du commerce. Je les trouvai entre 114° à 

 118°. 



III. — Dérivés qui contiennent le groupe nitroxyle et 



DES ÉLÉMENTS HALOGÈNES A LA FOIS. 



Les produits de substitution du phénol qui contiennent 

 en même temps que le groupe IS-0>, du chlore, du brome, 

 de l'iode ou même plusieurs de ces éléments halogènes 

 à la fois offrent un intérêt lout particulier pour l'étude de 

 l'isomérie. Ceci tient avant tout à ce que l'on peut varier 

 beaucoup les méthodes de préparation et que, par suite, 

 on doit obtenir un nombre exceptionnel de modifications 

 isomériques. On conçoit, par exemple, l'existence possible 



