ET DU CHOC DES GAZ. 35 



équations de la Thermodynamique. Nous avons d'abord, pour le poids de 

 Tunilé de volume du gaz sec, 



L0,7() (1 + al^)} 



mais à ce volume se trouve maintenant mêlé un volume de vapeur dont le 

 poids est TT. La densité du mélange est donc en réalité 



11 = - 



[- (B + /,)_- -i 



Lo,7r.(i -^«gj' 



La capacité calorifique à pression constante, de la vapeur d'eau, à une 

 atmosphère a été trouvée de 0,4805 par Regnault. Nous pouvons acce|)ter 

 ici ce nombre, puisque les pressions auxquelles se sont faites les expériences 

 différaient peu de 0'",76. D'un autre côté, j'ai montré, dans plusieurs de 

 mes travaux ', que la capacité à volume constant de la môme vapeur 

 est 0,4. Il vient donc visiblement pour les capacités moyennes du mélange 



C„= Ac. -î^ -+--.0,4 :n Ib) 



l "Lo,7C(i + «gj 'S ^ ' 



Lorsqu'il s'agit de gaz dont la densité est notablement grande, comme il 

 en est de celle de l'air et surtout de l'acide carbonique, les équations précé- 

 dentes doivent donner des résultats suffisamment approximatifs et peuvent 

 ainsi servir à calculer les valeurs de C,,, C,, et de l'exposant des pressions dans 

 la parcnihèse. il n'en est plus ainsi sans doute quand il s'agit d'un gaz aussi 

 léger que l'hydrogène. En ce cas le poids de la vapeur entre pour une 

 proportion très notable dans la densité du mélange et le mode de calcul 

 que je donne pour la capacité calorifique peut conduire à des résultats peu 



' Voyez notamment la dorniùre partie du tome 11 de mon Ouvrage de Thermodynamique. 

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