16 RECHERCHES SUR LES LOIS DE L'ÉCOULEMENT 



J'ai (lit que la température du gaz se relève presque totalement de T' à T. 

 En réalité, dans les gaz cpii obéissent le plus approximativement à la loi de 

 Mariotte et Gay-Lussac, la force moléculaire qui lend à rapprocher les atomes 

 ne peut être absolument nulle. Par suite de celte attraction, il s'opère donc, 

 pendant la détente du gaz, pendant sa chute de pression P„ = P, , un travail 

 inlerne négatif qui détermine un abaissement de température permanent, 

 et qui n'est pas donné par i'équàlion (C). Toutefois, pour les gaz comme 

 l'air, l'hydrogène, et même l'acide carbonique, ce changement de tempéra- 

 ture dû au travail interne est excessivement faible, lorsque la chute de pres- 

 sion pendant l'écoulement est très petite. Et c'est là le cas de mes expé- 

 riences. 



Il devient facile d'après ce qui précède de déterminer le poids de gaz 

 écoulé par unité de temps. — Désignons par A„ la densité du gaz à la 

 pression atmosphérique B = 0'",76 et à 0°, soit T„ = 272°,8o. Nous avons 

 pour la densité à T et à P„ 



Le poids du gaz nous est donc donné en multipliant le volume W par cette 

 densité. On a ainsi 



p„ To/p,\'--'. / „ _r_ ip,v' 



'^^'""""■^^^F/flFJ V^^^'^^''' 



' Po 



Pour l'air atmosphérique sec, et en posant : 7tijn,s = i, il vient tous 

 calculs achevés 



) 0,709» 



—"■^MFV'-^. 



la pression est ici exprimée en colonne de mercure à 0°. 



Cette équation est au plus haut point intéressante à discuter, en raison de 

 la bizarrerie des résultats auxquels on arrive. 



Nous voyons tout d'abord qu'en posant : P, = 0, c'est-à-dire en supposant 

 que Pair se jette du réservoir où il est à P„ dans le vide, on a :: = 0, d'où 



