1.0 RECHERCHES SUR LES LOIS DE L'ECOULEMENT 



donc absoliimenl difrôrenf de la loi d(î Mariottc, qui exige régalilé des tempé- 

 raliires, pour se vérilier. Ainsi, pour ne cilcr qu'un exemple, lorsque la 

 vapeur d'eau, saturée, mais sèche, tombe brusquement et sans rendre de 

 travail externe définitif de cinq almosplières à une, sa température s'abaisse 

 de 152°,22 à '137%72,et pourtant les deux produits 5V„=1V; restent égaux. 

 On pourrait donc d'après cela croire qu'on ait au cas particulier qui nous 

 occupe 



PoVo — P.V, = 0. 



II n'en est nullement ainsi pourtant. Mon théorème, en effet, concerne le gaz 

 ou la vapeur revenus au repos après la chute de pression. Ici, au contraire, le 

 volume V, est celui que représentent le gaz ou la vapeur de la veine en 

 mouvement même et possédant la vitesse toute entière due à l'excès de 

 charge (P„ — P,). 



Nous verrons tout à l'heure quelle est la valeur réelle de V. — Pendant que 

 le gaz s'écoule et passe de la pression P„ à la pression P,, chacune de ses 

 parties, successivement et graduellement, éprouve une délente qui produit 

 un travail dont l'expression élémentaire est PrfV. Si, pendant celte expan- 

 sion, il y avait addition ou soustraction de chaleur venant du dehors, la 

 forme de l'intégrale dépendrait de la manière dont se ferait cette addition 

 ou cette soustraction, et elle ne pourrait plus être trouvée d'une manière 

 générale. Mais ici, comme par exemple dans le phénomène de la propagation 

 du son, nous pouvons, sans crainte d'erreur, admettre que quand l'expérience 

 est bien conduite, le gaz ne reçoit ni ne perd rien du dehors. Une équation 

 bien connue de Thermodynamique nous apprend que dans ce cas on a, entre 

 les pressions et les volumes, la relation : 



Cp Cy 



P = P„(!f)oT ou v=v„(^j^T, 



Cp et c, désignant les capacités calorifiques à pression et à volume constants. 

 — Le travail élémentaire de la détente prend ainsi la forme 



Pc/V = PoVo'^ V '' d\ 



