ET DU CHOC DES GAZ. 195 



Il résulte de là 



d'où, puisqu'à 0», U„ = 485% 



\485/ \485/ 



Par conséquent, si Vs'accroit, U diminue et suivant un rapport bien déter- 

 miné. On ne peut donc pas poser (U„ + V) comme je l'avais fait. 



Les remarques critiques de 31. Folie m'ont conduit à un autre fait capital, 

 en parfaite harmonie avec ces dernières conclusions. 



La pression qu'exerce sur les parois d'un réservoir un gaz constitué cinéti- 

 quement, dépend à la fois de la vitesse absolue des molécules, propre à 

 chaque température, et du nombre des molécules qui dans l'unité de temps 

 frappent ces parois. A une même température, la pression est exclusivement 

 proportionnelle au nombre de percussions qui ont lieu sur une même surface. 

 — Si donc nous supposons un réservoir, d'abord ouvert, placé dans une 

 atmosphère à P„, une même étendue S de l'une des parois éprouvera évidem- 

 ment intérieurement et extérieurement le même nombre de percussions, 

 puisque la pression est la même de part et d'autre. Si maintenant nous fermons 

 le réservoir et si nous portons successivement la pression à 2P„, 3P„, 4P(,, le 

 nombre des percussions sur la surface S s'élèvera successivement aussi de 



1 à 2, à 3, à 4. Si nous pratiquons au réservoir une ouverture de 



section S, en ayant soin de tenir la pression et la température constantes, 

 il ne pourra absolument rien se modifier à la vilesse (de température) U. La 

 surface, désormais idéale, S sera traversée ou frappée extérieurement par 

 un nombre constant de molécules 1 et intérieuremenl elle le sera par un 



nombre 2, 3, 4 Que les molécules se heurtent ou qu'elles ne se heurtent 



point, il n'y aura rien de changé aux choses. Dans le second cas, il 

 en pénétrera dans le réservoir un nombre \, tandis qu'il en sortira un 



nombre 2, 3, 4 Dans le premier cas, les percussions feront rebrousser 



chemin ou du moins changer de direction à celles qui se heurtent, mais 



