58 LA CINÉTIQUE MODERNE 



Toiil reiiseniblc des résultats iiii\(|uels nous venons d'arriver repose sur 

 celle considération évidente de vérité, mais fondamentale : c'est qu'en vertu 

 de la préexistence du mouvement moléculaire, dans un gaz constitué cinéli- 

 ([uement, les |)hénomèncs pliysicpies et mécaniques internes d'une masse 

 gazeuse sont 1res difiérents, selon que le gaz pousse en avant un piston lui 

 faisant sans cesse équilibre en pression, ou qu'il s'écoule simplement d'un 

 vase à l'autre, par suite d'une différence de pression. Dans le premiei' 

 cas seul, il s'effectue un travail réel aux dépens du mouvement molécu- 

 laire; dans le second cas, le gaz ne peut que garder sans altération ce qu'il 

 possède déjà. — II en est tout autrement en Théorie dynamique; ici il y a 

 identité absolue, que le gaz pousse un piston, ou qu'en vertu de son élas- 

 licilé il pousse en avant ses propres molécules. — On ne saurait trop insister 

 sui' cette différence, qui semble avoir échappé à tous les Cinétisles. 



Objection VI 

 firéc de l'analyse d'une Expérience bien connue de M. Jouli:. 



Examinons, au point de vue où nous nous sommes placés, l'expérience 

 classique et justement mémorable de M. Joule. 



Dans un réservoir (A) (pi. Jl, lig. iL), de l'air sec se trouve comprimé à une 

 pression V^; dans un réservoir (B), le vide est fait aussi complètement que 

 possible. Les deux léservoirs sont mis en communication. Lorsque les pres- 

 sions se sont égalisées de part et d'autre, on constate que l'air en (A) s'est 

 refroidi, que l'air en (B) s'est échautTé, et que les deux phénomènes se balan- 

 cent de telle sorte que la quantité de chaleur présente dans la masse totale 

 de gaz est restée invariable. 



Les équations de la Thermodynamique nous permettent de traduire ces 

 phénomènes jusque dans leurs moindres détails. Ces équations ont été con- 

 struites en dehors de toute hypothèse particulière, et à l'aide seulement de 

 quelques propriétés élémentaires des gaz très éloignés de leur point de liqué- 

 faction, c'est-à-dire de gaz tels que l'air, l'hydrogène, dans lesquels l'attrac- 

 tion moléculaire est très faible et où, par conséquent, le travail interne qui 

 s'opère pendant les changements de volume est négligeable. 



