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Pour que la loi de Mariotte el Gay-Lussac se vérifie, il faut : 



1° Que le volume occupé par les molécules du £;az soit négliij;eable par 

 rapport au volume total ou apparent. 



2" Que la durée du contact des molécules ou atomes pendant le choc 

 entre elles ou contre les parois soit négligeable par rapport à Tintervalle de 

 temps qui sépare les chocs. 



3" Que l'espace parcouru par les molécules, quand elles sont entrées dans 

 leur sphère d'action réciproque (attraction ou répulsion), soit négligeable par 

 rapport à celui qu'elles parcourent quand elles sont indépendantes les unes 

 des autres. En d'autres termes plus concis, il faut que les actions molécu- 

 laires réciproques soient négligeables. 



Ces conditions sont frappantes pour ce que j'ai à dire. Avant de les discuter, 

 je passe à la Cinétique proposée par Maxwell. Je traduis pour cela aussi 

 fidèlement qu'il m'est possible ce qu'il dit lui-même ^ 



' On THE Dynamical Theory of Gases, by J. Cleuk Maxwell. 16 mai 1866. Vol. 1S7, Part. I, 

 des« Philosoi'hical Transactions >),de la Société Royale de Londres, pages 49-88. 



Page ol. — In the présent paper I propose to consider the molécules of a gas, not as elastic 

 sphères of detlnite radius, butas small bodies or groups of smaller molécules repelling one 

 another with a force whose direction aiways passes very nearly through the centres of gravity 

 of the molécules, and whose magnitude is represented very nearly by some function of the 

 distance of the centres of gravity. I hâve made this modification of the theory in conséquence 

 of the results of my experiments on the viscosity of air at différent températures, and 1 hâve 

 deduced from thèse experiments that the repulsion is inversely as the fifth power of the 

 distance. 



Page 5i2. — If the velocities of the molécules movmg in différent directions were indepen- 

 dent of one another, then the pressure at any point of the gas necd not be the same in ail 

 directions, and the pressure between two portions of gas separated by a plane need not be 

 perpendicular to that plane. Hence, to account for the observed equality of pressure in ail 

 directions, we must suppose some cause equalizing the motion in ail directions. This wc 

 find in the deflection of the path of one particle by another when they corne near one 

 another. Since, however, this equalization of motion is not instantaneous, the pressures 

 in ail directions are perfectly equalized only in the case of a gas at rest, but when the gas is 

 in a State of motion, the want of perfect equality in the pressures gives rise to the pheno- 

 mena of viscosity, or internai friction. 



Page o4. — The molécules of a gas in tliis theory are those portions of it which move about 

 as a single body. Thèse molécules may be mère points, or pure centres efforce endowed 

 with inertia, or the capacity of performing work w hile losing velocity. They may by Systems 

 of several such centres of force, bound together by tlicir mutual actions, and in this case the 



