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Origine des tufs 



En 1<S<,)1, DuPARC (1) donnait l'analjso cliimi(|U(' des eaux du 

 lacet constatait quo le résidu fixe était en moyenne de 0.1511, 

 tandis que les eaux devaient titrer 0.1991 environ de matières 

 dissoutes en tenant compte de l'apport des affluents. Il va donc 

 appauvrissement de 0.05 par litre. 



L'explication de cette diminution du calcaire doit être clierchét' 

 dans le phénomène de la décalcification provoquée par la vie 

 organique. Il s'ensuit la formation de concrétions tufeuscs, 

 résultat du processus biologique de la végétation de certaines 

 algues qui décomposent le bicarbonate de calcium en dissolution 

 dans l'eau, t.n absorbant l'acide carbonique et en précipitant le 

 carbonate devenu insoluble. 



Les eaux de surface sont également moins chargées en ma- 

 tières dissoutes que les eaux profondes. Cette différence provient 

 de ce que l'absorption de l'acide carbonique est plus intense à 

 la surface, en raison de l'insolation, d'où découle cette conclusion 

 que les tufs lacustres n'existent plus à partir de la profondeur de 

 six mètres. 



On conçoit que par l'apport des affluents, par l'érosion et le 

 lavage des terrains, une certaine quantité de carbonate de cal- 

 cium se trouve en suspension dans l'eau du lac (2). 



Les travaux de Tii. Schlœsing (3) ont montré (pie lors(pie 

 l'eau tenant en suspension un carbonate neutre terreux insoluble, 

 se trouve exposée à l'action d'une atmosphère plus ou moins 

 riche en acide carbonique, une certaine (|uantité de ce gaz est 

 fixée par le carbonate pour former du bicarbonate soluble. Inver- 

 sement si l'acide carbonique diminue dans l'atmosphère, du car- 

 bonate neutre se précipite. ScHLŒSiNG a ainsi établi qu'une loi 

 mathématique préside à ces phénomènes. « A chaque taux 

 d'acide carboni(|ue de l'air correspond une propoi'tion déterminée 

 de bicarbonate formé. Si ce taux croit ou décroit, la quantité de 



(1) L. DuPARC, loc. cit., p. 24. 



(2) Le carbonate de calcium est extrêmement peu soluble : 13 millig. en- 

 viron par litre d'eau à 16°. 



(3) Th. Sciilœsing, «Contriljution à l'étude de la chimie agricole», Encydop. 

 Chimique, p. 14, et Compte rendu de l'Ac. des Se. 1872, p. 138. 



