( 403 ) 



On peut faire cesser l'élat gazeux pour tous les corps 

 simples et composés ; il suflit pour cela de combiner la 

 pression avec un abaissement convenable de la tempéra- 

 ture. Toutefois, il semble exister pour chaque gaz simple 

 ou composé un point critique de température au-dessus 

 duquel la pression devient impuissante à faire cesser l'état 

 gazeux. Les belles recherches d'Andrews sur l'anhydride 

 carbonique ont mis ce fait en évidence. Il en résulte qu'on 

 peut réaliser matériellement, pour certain gaz, un état tel 

 qu'il possède un poids spécifique à peu près égal à celui du 

 liquide qui lui a donné naissance. Ce fait est très-impor- 

 tant au point de vue de la constiluiion de la matière. 



Les gaz miscibles l'un avec l'autre, sans exercer d'ac- 

 tion chimique entre eux, tendent à se mélanger lors 

 même qu'ils sont superposés dans l'ordre de leurs poids 

 spécifiques. Il en est de môme des liquides miscibles, sans 

 action chimique. Le mélange intime s'établit lorsque les 

 gaz et les liquides contenus dans des vases séparés, com- 

 muniquent entre eux par un tube étroit, ou sont séparés 

 respectivement par une cloison poreuse. Ce phénomène 

 est désigné sous le nom de diffusion. La diflusibililé des 

 gaz et des liquides miscibles, diffère suivant la nature de 

 ces corps. Elle semble prouver qu'il s'effectue un travail 

 interne dans les gaz et les liquides même à Yétat sta- 

 tique. 



Les liquides sont dilatables et compressibles, mais in- 

 comparablement moins que les gaz; toutefois les liquides 

 résultant de la liquéfaction des corps qui affectent l'état 

 gazeux à la pression et à la température ordinaires, font 

 exception à cette règle : ils sont, en effet, plus dilatables 

 qu'eux. 



Cette différence de dilatabilité et de compressibilité 



