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Il est donc impossible de déduire une conclusion de celte 

 donnée physique. 



En somme, les états sous lesquels la matière se pré- 

 sente à nous, dépendent exclusivement de l'état dyna- 

 mique dans lequel elle se trouve au moment de l'observa- 

 tion. C'est là le résultat général auquel Lavoisier était 

 arrivé d y a déjà plus d'un siècle. 



Voyons maintenant les faits fondamentaux qui se pas- 

 sent dans l'ordre chimique et les considérations qu'on en 

 a déduites. 



Si l'on fait brûler du charbon pur dans l'oxygène en 

 excès, il se produit constamment un seul et même corps 

 qui est le gaz acide ou anhydride carbonique. En pesant 

 successivement le carbone soumis à la combustion et 

 l'anhydride carbonique formé, on trouve qu'à JOO parties 

 d'oxygène en poids il s'unit 57.5 parties de carbone. En 

 faisant passer cet anhydride carbonique sur du charbon 

 pur, chauffé au rouge, on le transforme entièrement et 

 exclusivement en un nouveau gaz, qui est connu sous le 

 nom d'oxyde carbonique. Cet oxyde carbonique brûle 

 dans l'oxygène, en produisant de l'anhydride carboni- 

 que. 



En recherchant la quantité d'oxygène consommé pour 

 former un poids donné d'anhydride carbonique, on con- 

 state que dans l'oxyde carbonique iOO parties d'oxygène 

 sont unies à 75 parties de carbone. L'incertitude qui peut 

 exister sur l'exactitude de ces résultats numériques ne 

 dépasse pas ~. A celte minime fraction près, on est cer- 

 tain de la composition de l'anhydride et de l'oxyde carbo- 

 nique. 



En comparant entre eux les poids de carbone combiné 

 respectivement à dOO parties d'oxygène et dans l'anhy- 



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