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d'oxygène s'unit à deux volumes de chlore pour former 

 deux volumes d'acide hypocliloreux ; un volume d'oxy- 

 gène s'unit soit à deux, soit à un volume d'azote pour 

 former deux volumes de protoxyde ou de bioxyde d'azote; 

 un volume de chlore s'unit à un volume d'hydrogène pour 

 former deux volumes d'acide chlorhydrique; un volume 

 d'azote s'unit à trois volumes d'hydrogène pour former 

 deux volumes de gaz ammoniaque. 



L'illustre chimiste français constatait aussi que la rela- 

 tion qui existe entre les poids spécifiques des gaz et les 

 rapports proportionnels n'est pas aussi simple qu'on l'avait 

 cru de prime abord et qu'on a persisté à le croire longtemps 

 après. 



Des lois découvertes par Gay-Lussac, le chimiste italien 

 Avogadro déduisit cette hypothèse qu'il y a une relation 

 simple entre les volumes des gaz et le nombre des molé- 

 cules simples ou composées qu'ils renferment. 11 formula 

 son hypothèse en ces termes : Des volumes égaux des gaz 

 et des vapeurs renferment un même nombre de molécules, 

 et par conséquent les poids relatifs de ces molécules sont 

 proportionnels aux poids spécifiques. 



Immédiatement après, Ampère arriva à la même conclu- 

 sion. L'hypothèse présuppose que les gaz simples et les 

 gaz composés sont formés de molécules, qui sont consti- 

 tuées à leur tour par des atomes. Il y a donc double hypo- 

 thèse sur la nature des gaz élémentaires et des vapeurs. 

 Je dirai d'abord que la double hypothèse d'Avogadro ne 

 s'est pas vérifiée dans tous les cas; mais ce n'est pas ici 

 le lieu de m'cxpliquer sur les exceptions. Je veux consi- 

 dérer d'abord l'hypothèse à son origine et ensuite exami- 

 ner sa légitimité dans l'état actuel de nos connaissances. 

 En 1813, époque à laquelle Avogadro émit son hypo- 



