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 thèse, les physiciens et les chimistes ne doutaient pas de 

 rexaciitude rigoureuse de la loi de Mariotte sur la com- 

 pressibilité des gaz. On était généralement convaincu que, 

 dans tous les cas, le volume d'un gaz est inversement pro- 

 portionnel à la pression qu'il supporte. On admettait aussi 

 que le coefficient de dilatation était le même pour tous les 

 gaz; on avait donc le droit de dire que puisque les lois de la 

 compressibilité et de la dilatabilité s'appliquent à tous les 

 gaz et à toutes les vapeurs, ils contiennent à température et 

 à pression égales, le même nombre d'atomes. 



Les nombres proportionnels déduits de l'analyse et de 

 la synthèse sont donc autres que les poids atomiques, cal- 

 culés d'après le poids spécifique des gaz simples. 



Dans l'état actuel de nos connaissances sur la loi de 

 Mariotte et sur la loi de Gay-Lussac , peut-on encore se 

 fonder sur elles pour la détermination des vrais rapports 

 des poids chimiques? Je n'hésite aucun instant à répondre 

 par la négative. On sait à ne pas en douter que la loi de 

 Mariotte ne se vérifie que très-approximativement. L'ac- 

 cord entre l'observation et le résultat calculé diminue à 

 mesure que la pression augmente ou que la température 

 s'abaisse. A des pressions très-élevées et lors même qu'on 

 est de beaucoup au-dessus des points critiques de tempé- 

 rature, la différence de pression entre l'observation et le 

 résultat calculé est, d'après Natterer, pour l'oxygène et 

 l'hydrogène du (/o/<6/e, et pour l'azote bien au delà du triple, 

 de ce que suppose la loi de Mariotte. Celle-ci constitue donc 

 une loi de condition, dont les résultats varient d'après 

 Fespace occupé par le gaz. A proprement parler, on ne 

 peut plus même dire que la loi de compressibilité des gaz 

 est limite, on n'est plus autorisée la considérer comme 

 idéalement vraie; en effet, d'après les données que pos- 



