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interprétation des faits dépasse encore l'observation et 

 l'expérience, et en généralisant Lavoisier s'est incontesta- 

 blement mépris. S'il existe des acides dits hydratés qu'on 

 peut tout aussi bien assimiler à des composés dualistiques 

 qu'à des composés unitaires, il s'en trouve d'autres dans 

 lesquels tout l'hydrogène n'existe plus à l'état d'eau, et 

 qui partant ne peuvent pas être considérés comme des 

 composés dualistiques. Étant ici question d'un des fonde- 

 ments du système chimique dualistique ou unilaire,admis 

 exclusivement par certains chimistes, je veux citer deux 

 exemples. Lorsqu'on brûle du phosphore dans l'air sec, il 

 se produit, suivant que l'air ou le phosphore est en excès, 

 un acide anhydre qui porte le nom d'anhydride phosphori- 

 que, si la combustion s'est effectuée dans un excès d'air, et 

 d'anhydride phosphoreux, si lacombustion s'est faite dans un 

 défaut d'air. Les anhydrides phosphorique et phosphoreux, 

 mis en présence de l'eau (le protoxyde d'hydrogène), s'y unis- 

 sent pour former respectivement de l'acide phosphorique 

 et de l'acide phosphoreux hydratés. En traitant, im??2erf /a ?e- 

 7nent après leur formation, ces composés, à l'état de solu- 

 tion dans Peau, par un oxyde dissous ou en suspension 

 dans l'eau, on produit d'une part un phosphate qu'on 

 peut priver complètement d'hydrogène, et d'autre part un 

 phosphite qu'on ne peut pas priver complètement d'hy- 

 drogène, sans le décomposer. L'eau, en réagissant sur les 

 anhydrides phosphorique et phosphoreux, produit donc des 

 effets différents; s'il est possible d'assimiler le premier à 

 une combinaison dualistique dans laquelle l'acide anhydre 

 et l'eau existent, non pas à l'état virtuel, mais h l'état réel, 

 il n'en est plus de même du second. On arrive à la même 

 conclusion par une autre voie d'expérimentation dans 



