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\J hydrogène est-il la cause de ces différences? Pour répondre à celte 

 question , M, Prousl distingue d'abord la manière doul le cLirLoa se con- 

 duit lorsqu'il brûle au liiilieu de l'air atmosphérique ou du gaz oxigène , et 

 celle dont il se conduit , quand il est brûlé par le nitre dans rintérieur d'un 

 tube. Dans la prenucre circonstance, il y a un excès d'oxigène; dès-lors, 

 l'hydrogène du charbon peut brûler conjointement avec le carbone j et, 

 dans cette circonstance, il est possible qu'il favorise la combuïilion du 

 charbon, en élevant la température des molécules du carbone; mais les 

 choses ntî se passent point ainsi dans un tube, quand on y allume im mé- 

 lange de cinq à six parties de salpêtre, et de une de charbon; il y a alors 

 un excès de charbon ; or, on sait quàune température roujje, le carbone 

 enlève l'oxigène à riiydrooèno ; conséquemmein dans le tube, l'excès du 

 charbon doit s'opposer à fa combinaison de l'hydroRène avec i'oxigène ; 

 cl bien plus, si le nitre contenait de l'eau, celle-ci pourrait être décom- 

 posée : donc, l'hydrogène ne peut brûler dans le tuhe ; donc, il ne peut 

 en brûlant accélérer Ici combustion du charbon; mais l'hjdrogène peut 

 mécaniquement favoriser cette combustion; caries expériences deKirwan, 

 de Berlhollet prouvent qu!il y a une aflinité très-intime entre le carbone et 

 l'hydrogène. Or, comme l'ihydrogène est très-dilatable, il est probable 

 qu'il donne au carbone une partie de cette propriété; par cela même, il 

 doit favoriser la combinaison de ce corps avec l'oxigène; mais 1 influence 

 de i'iiydrogcne est difficile à prouver par des expériences directes , parce 

 qu'en chaufl'anl fortement un charbon pour le déshydrogéncr, ou doit 

 rapprocher ses molécules, et par là diminuer sa combustibilité, en sup- 

 posant n>ème qu'on n'en chassât pas d'hydrogène. 



La différence de pesanteur doit avoir de l'influence dans la combustion 

 des charbons; mais M. Proust ne présente que des considérations géné- 

 rales, parce que les circonstances ne lui ont pas permis de faire des expé- 

 riences comparalivi-'s sur la durée de la combustion d'une suite de char- 

 bons dont les pesanteurs seraient connues (i). 



(i) M. Proust pense maintenant que la cohésion des molécules est la cause des 

 différences que l'on observe dans la combustion du charbon , ainsi qu'on pourra s'en 

 convaincre en lisant la note suivante , qui nons a été cotinnuniquée par ce savant, 



3j J'ai plus que jamais lieu de croire que la diflércuce de délonahililé dans les charbons 

 « provient de leur endurcissenient, d'un état analogue à celui de la plombagine. >i 



«Si le soufre accélère la détonation des charbons les plus lents à détoner , c'est qu'il 

 « accélère aussi celle de la plombagine. On fait un mélange de 6 parties de nitre, 

 « d'une de plombagine, d'une de soufre; on y niet !c feu avec la pointe d'une allumette 

 « bien rouge ; aussi-tôt qu'il y a un globule ardent qui communique le léu à la masse, 

 '< on retire la pointe de l'allumette, et la détonation suit d'elle-nleme", donne abon- 

 « damnient du carbonate de potasse ; il y a aussi du sulfure. Je ne sais pas s'il y a 

 « beaucoup de sulfate. » 



« Le mélange a besoin d'être humecté et battu jusqu'à ce qu'on n'aperçoive plus 

 « les lames de la plombagine. « 



