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, des dissolutions de cuivre au maximum d'oxidalion , en un sulfite de 



potasse et d'oxide au minimum. — Jusqu'au travail de M. Chevrcul , on 

 avait pris ce sel double pour le sulfite de cuivre simple. 



Ohsen^ations sur les hy dro- sulfures ^ par M. Théjstard. 



A.Niv. Dg Chimie. i°. Lorsque l'on met en contact une solution d'hydro-siilfiire saturée 

 JN°. 2.^0. d'hydrogène sulfuré , avec du .soufre, il se dégage d'autant plus d'hydro- 



gène sulfuré, et il se dissout d'autant plus de soufre, que la température est 

 plus élevée. La quantité d'hydrogène sulfuré dégagé, et la quantité de soufre 

 dissout sonltrès- faibles à la température ordinaire; elles sont considérables 

 à celle de l'eau bouillante (i). Mais lorsque la solution d'hydro-sulfure , au 

 lieu d'être saturée, est avec un excès suffisant d'alcali, elle ne laisse pas 

 dégager sensiblement d'hydrogène sulfuré , même à la chaleur de l'ébulli- 

 tion, quoiqu'elle dissolve au moins tout autant de soufre, que dans son 

 état de saturation : tel est l'hydro-sulfure de baryte qu'on obtient en trai- 

 tant le sulfure de baryte par l'eau bouillante , filtrant et laissant refroidir la 

 liqueur. Il suit delà, i°. que l'hydrogène sulfuré, le soufre et les alcalis 

 ont la propriété de former des combinaisons triples très-variables ; 2°. que 

 toutes ces combinaisons contiennent moins d'hydrogèiie sulfuré que les 

 hydro-sulfures ; 5°. qu'elles en contrennent d'autant moins qu'elles con- 

 tiennent plus de soufre , et réciproquement. 



1°. Les hydro-sulfures saturés laissent dégagera la chaleur de l'ébullitioa 

 imeplusou moins grandequaiitité de l'hydrogène sulfuré qu'ils contiennent, 

 et éprouvent par conséquent une décomposition plus ou moins grande. 

 , L'hydro-sulfure de magnésie se décompose completlement à cette tempéra- 



ture. Celui de chaux se décompose presque completlement. Ceux de potasse 

 et de soude deviennent très-alcalins, mais point assez cependant, pour 

 que le soufre ne puisse point encore en dégager beaucoup d'hydrogène sul- 

 furé à l'aide de la chaleur. 



5°. En faisant bouillir les hydro-sulfures avec un excès de soufre, ils 

 passent tous à l'état de sulfures hydrogénés , ou de corps formés de 

 soufre hydrogéné et de bases salifiables. 



4°. On obtient l'hydro-sulfure d'ammoniaque sous forme de cristaux 

 aiguillés, en faisant rendre au fond d'un flacon entouré de glace, du gaz 

 hydrogène sulfuré et du gaz amouiac. Cet hydro-sulfure est incolore; il 

 devient jaune très-promptement par le contact de l'air, et passe à l'état 

 d'hydro-sulfure sulfuré; il est très-volatil : aussi, à la température ordi- 

 naire , se sublime-t il peu-à-peu à la partie supérieure des flacons dans les- 

 quels on le conserve. On peut même, par ce moyen , le séparer de l'hydro- 



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(1) C'est pourcjuoi, si l'on fait chauffer, dans une fiole , jusqu'à environ 60° de l'Iijdro- 

 sulfure (le potasse ou de soude saturé, et si l'on _y verse ensuite du soufre en poudre fine , 

 il en résuite tout de suite une effervescence trcs-vive due à du gai liydrogène sulfuré qui se 

 dégage. 



