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blanc. Les dissolutions dans lesquelles il entic ont pour caractère de 

 précipiter en blanc par les alcalis , et par le prussiale triple de po- 

 tasse. 



On obtient l'oxide au second de£;ré, toutes les fois que l'on brûle du 

 fer dans le gaz oxioène , ou dans l'air à une haute température , et mieux 

 encore toutes les fois que l'eau seule est décomposée par le fer, soit à froid, 

 soit à un» chaleur rouge. 11 est composé de 



Fer idOjO. 



Oxigène . .■ . 37,8. 



Cet oxide est gris-noir quand il est en masse ; mais quand on le préci- 

 pite de ses dissolutions il paraît brun foncé , et vert quand il est trcs- 

 divisé , et qu'il n'en reste que quelques molécules en suspension. 11 est 

 très-magnétique , quoique beaucoup moins que le fer ; sa densité est 

 de 5,1072 , l'eau étant à 18° centig. 



Le meilleur procédé pour obtenir cet oxide pur, est de faire passer un 

 courant de vapeur d'eau sur du fil de fer très-lin, jusqu'à ce qu'il ne se 

 dégage plus d'hydrogène. 



L'oxide rouge de fer forme avec l'acide sulfurique un sel blanc, ana- 

 logue au précédent, et qui a été décrit pour la première fois parM. Bucholz. 

 On l'obtient facilement en faisant chautîer de l'acide sulfurique concentré 

 avec l'oxide rouge , ou en faisant bouillir ce même acide sur la limaille 

 de fer, pu enfin en en versant dans une dissolution un peu concentrée de 

 sulfate rouge. Ce sel peut exister avec des proportions très -variables 

 d'acide. Quand il en contient le moins possible , en conservant cependant 

 sa blancheur, il est peu soluble dans l'eau froide : elle le décompose 

 même peu-à-peu en lui enlevant son acide et un peu d'oxide, et il reste 

 de l'oxide jaune rougeâtre : l'eau chaude produit beaucoup plus prompte- 

 menl celte décomposition. Quand le sel contient plus d'acide , l'eau froide 

 et l'eau chaude les dissolvent complettemeut. 



Il est très-remnrquable que l'eau produise des oxides différens, lors- 

 qu'elle est décomposée seule ou par le mojeii des acides. Ce fait prouve la 

 grande tendance qu'ont en général les acides à maintenir les métaux au 

 plus bas degré d'oxidation, et par conséquent leur plus grande afllailé 

 pour ces oxides. 



M. Gay-Lussac, après avoir examiné les diverses circonstances dans 

 lesquelles le fer s'oxide , et même ce qui se passe dans le mélange de 

 deux sulfates , dont l'un est au ma.vi'muin et l'autre au minimuni , ca 

 conclut qu'il n'y a que trois oxides de fer bien di'Stincts , et qu'il n'est pas- 

 nécessaire de recourir à un plus grand nombre pour expliquer les couleurs 

 variées que présentent les précipites de fe'r. Il examine ensuite les change- 

 mens que la nature bien déterminée des trois oxides de fer peut porter 



