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doit avoir été préparé avec i d'antimoine et 6 de nilre); S», quand en fait 

 chauffer de la poudre d'antimoine avec de l'oxide de mercure j 4°- enfla 

 lorsqu'on calcine le métal dans un petit matras. 



Cet oxide est jaune; quand on le chauffe, il donne du gaz oxigène, et 

 se réduit en tritoxide. 11 se dissout dans l'acide muriatique d'oii il est pré- 

 cipité par l'eau. Lorsqu'on le fait digérer dans l'acide muriatique , et qn'^m 

 le distille , on obtient de l'acide muriatique liquide , de l'acide muriatique 

 oxigéné et du tritoxide. 



M. Berzélius fixe ainsi les degrés d'oxidalion de l'antimoine. 



Le deuioxide d'antimoine a toutes les propriétés des oxides qui peuvent 

 former des sels en s'unissant avec les acides ; mais il n'en est pas de même 

 du tritoxide et du péroxide j ceux-ci ont beaucoup plus d'analogie avec ics 

 acides qu'avec les oxides ; car ils ont peu d'affinités pour les acides, et ils 

 en ont au contraire une très-forte pour les bases ; ils forment avec elles des 

 combinaisons qui ont le plus grand rnpport avec les sels ; et si l'on fait 

 passer un courant d'acide carbonique dans la solution alcaline de ces oxi- 

 des , on obtient ceux-ci à l'état d'hydrates blancs qui rougissent la teinture 

 de tournesol. D'après ces considérations , M. Berzélius appelle les combi- 

 naisons du tritoxide avec les bases , antimonites , et celles du péroxide, 

 antimoniates : il paraît que dans ces composés , l'oxigène de l'acide est à 

 celui de la base , dans le même rapport que celui oii il se trouve dans 

 l'hydrate 



11 paraît aussi que dans les antimoniates et les antimonites , le ra- 

 dical de la base saline est uni à la même quantité d'antimoine métal , 

 absolument comme cela a lieu dans les suKiles et les sulfates. 



M. Berzélius termine son Mémaire par une observation très remar- 

 quable. C'est que quand ou chauffe plusieurs antimonites et antimoniates , 

 tels que ceux de mercure , de cuivre , de cobalt , etc. etc. , ils perdent d'abord 

 l'eau de cristalisation qu'ils pouvaient contenir; ensuite, à une température 

 plus élevée , ils semblent brûler , et devietinent incandescens. La cause 

 de ce phénomène n'est pas due à une suroxidation ; car, on l'observe avec 

 des antimoniates dont les radicaux sont saturés d'oxigène : on remarque , 

 en outre, que ceux qui ont éprouvé l'incandescense ne forment pas d'acide 

 muriatique oxigéné , lorsqu'on les traite par l'acide muriatique; la seule 



