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Tin excès a«;sez considérable de ce dernier. Quoiqu'il en soit, les var 

 lions du chromate de mercure n'entraîneraient que peu ou point 

 changement dans l'oxide de chrome , si le chromate de potasse eu 

 toujours pur. Mais le plus souvent il contient une pins ou moins Ê;rani 

 quantité de manganèse dont la présence influe beaucoup sur le résultai 



Lorsqu'on a poussé à un feu très-violent le mélange de chromait 

 ■de fer et de nitre , la masse rétirée du creuset est du plus beau vert-" 

 éméraude ; la ressemblance frappante de cette couleur avec celle de 

 l'oxide de clirome a fait croire qu'une portion de chromate ayant été 

 décomposée par une haute température , il y avait une certaine quan- 

 tité d'oxide mis à nu, qui colorait ainsi la masse. Mais le chromate 

 de potasse neutre est à peine décomposé par la plus haute tempéra- 

 ure , et celui qui se forme' dans celle opération est trop alcalin pour 

 pouvoir être décomposé par ce moyen. Lorsque 1^. masse est verte ,. 

 te qui arrive plus fréquemment quand le chromate a déjà été traité 

 plusieurs fois , elle donne, sur-tout à froid, une dissolution d'un vert 

 si foncé qu'elle paraît noire. Par réhullition , la couleur verte disparaît 

 et la liqueur devient jaune. H se précipite en même lems des flocons 

 bruns qui se dissolvent dans l'acide suKurique en donnant une liqueur 

 d'un Vouge f(Tncé , et qui, traités par l'acide murialique , donnent de 

 l'acide muriatique oxigéué . etc. On voit donc que la couleur verte de 

 la matière qui a subi l'action du feu et de la liqueur qui en provient , 

 ne tient point à l'oxide de chrome, mais au peroxide de manganèse 

 qui se trouve par fois en assez grande quantité dans le chromate de 

 fer. Le manganèse y est à l'clat de peroxide comme dans le camé- 

 léon minéral, puisque les acides dorment avec cet oxide des dissolutions 

 d'un rouge Irès-funcé. 



Si au lieu de porter à l'ébuiliiion la liqueur verte, on l'abandonne 

 à elle-même dans un bocal fermé, elle passe peu-à-peu au jaune en 

 laissant déposer un précipité blanc pulvérulent , composé d'alumine et 

 de peroxide de manganèse. 



Lorsque le liquide est devenu d'un jaune d'or , et qu'il ne déposa 

 plus rien , il contient encore du manganèse. Si on sature l'excès d'al- 

 cali , l'alumine , en se précipitant , entraîne encore une petite quaniiié 

 du même oxide, que l'on rend sensible en faisant fondre le précipité 

 avec de la potasse caustique. Mais la liqueur contient toujours de l'oxide 

 de manganèse en combinaison triple. 



Maintenant , si l'on emploie ce chromate de potasse pour préparer 

 le chiOmatc de mercure , l'on pourra encore obtenir un préciplé d'uu , 

 beau rouge en faisant usage d'une dissolution mercurielle très-acide , 

 et on versant un excès de cette dissolution. Dans ce cas , le manganèse 

 veste en dissolution, et le précipité n'en relient pas sensiblement. MaiS' 

 si l'on met un excès de chromate de potasse , le précipité est plus ou 



