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lo. Ce n'est pas seulement par la couleur, le poids, la dureté, la transparence 

 et autres caractères sensibles, que le diamant diffère dn charbon, comme oa 

 a paru le croire jusqu'à ce jour ; 



2°. Ce n'est pas non plus uniquement par l'état d'aggrégation de la matière 

 qui constitue le diamant ; 



50. Ce n'est pas enfin k raison du 200"^ de résidu cendreux que laisse le charbon, 

 ou de la petite quantité d'hydrogène qu'il recèle; 



4°. C'est encore, et plus essentiellement, par les propriétés chymiques ; 



5°. Le diamant est la plus pure substance combustible de ce genre; 



6". Le produit de sa combustion, ou de sa combinaison avec l'oxigène jusqu'à 

 saturation, est de l'acide carbonique sans résidu; 



70. Le charbon brûle à une température qui peut être estimée de 188 degrés 

 du -'hermomètre centi£,rade (1); le diamant ne s'allume qu'à environ 3o degrés 

 pyrométriques ; ce qui , dans le système de l'échelle de Wecigwood , fait une 

 différence de 188 à 2765; 



8'\ Le. chfirbon allumé entretient par lui-même, dans^ le gaz oxigène, la tem - 

 pérature nécessaire à sa combustion; celle du diamant s'arrête dès que l'on cesse 

 de la soutenir par le feu des fourneaux , ou par la réunion des rayons solaires ; 



90. Le diamant exige , pour sa combustion complette , une beaucoup plus grande 

 quantité d'oxigène que le charbon , et produit aussi plus d'acide caibonique. 



1 de charbon absorbe dans cet acte 2.627 d'oxigène, et produit 3.675 d'acide 



carbonique ; , . 11 r 



1 de diamant absorbe un peu plus de 4 d'oxigène, et produit réellement o 



d'acide carboriique. _ ^ 



10'. Il est des substances qui sont dans un état de composition intermédiaire 

 entre le diamant et le charbon. Ce sont: la plombagine ou cirburo de fer natif; 

 le charbon fossile incombustible , carbure d'alumine de Dolomieu , anihracoUte 

 de Werner, la matière noire unie au fer dans l'état de fonte et d'acier , les ré- 

 sidus charbonneux difficiles à incinérer, et le charbon lui-même débrîilé par l'action 

 d'une forte chaleur , sans le contact de l'air. Le vrai nom qui convient à ces 

 substances est celui d'oxidiile de carbone. 



11°. Ces substances, mêlées ou foiblement combinées avec trois ou quatre 

 centièmes de leur poids de fer ou d'alumine , donnent par leur combustion de 

 l'acide carbonique , comme le charbon et le diamant. 



Elles s'approchent du charbon par leur couleur , leur peu de pesanteur , leur 

 opacité; en ce qu'elles servent comme lui à la décomposilion de l'eau, à la cé- 

 mentation du fer, à la desoxidation des métaux, à la desoxigénation du soufre, 

 du phosphore, de l'arsenic; en ce qu'elles conduisent comme lui le fluide électrique. 



Elles s'approchent du diamant en ce qu'elles tiennent bien plus de combus- 

 tible que le charbon, qu'elles absorbent aussi plus d'oxigène, et produisent plus 

 d'acide carbonique; qu'elles décomposent plus d'acide nitreux; qu'elles ne biîilent 

 qu'à une température bien plus élevée , même dans le nitre en fusion; que leur 

 combustion s'arrête dès que cette température s'abaisse. 



12°. Ainsi le diamant est le plus pur carbone, la pure base acidifiable de l'acide 

 carbonique. 



Sa combustion se fait en trois temps qui exigent trois températures différentes. 



5^ la première, qui est la plus élevée , le diamant prend une couleur noire 

 plombée ; c'est une oxidation au premier degré : c'est l'état de la plombagine et 

 de l'anthracolite. ^ ^ 



A la seconde température, que l'on peut estimer à 18 ou 20 degrés pyrome- 

 trioues , il y a nouvelle combinaison toujours lente et successive d'oxip;ène ; c'est 

 un^progrès d'oxidation qui constitue l'état habituel du chtirbon , ou plutôt celui 

 où il se trouve après que l'action d'une forte chaleur dans des vaisseaux fermés 

 en a dégagé une partie d'oxigène. 



(1) Diclionnîire de CLimie Je rilncyclopéclie méthoJiijue , tome 1 , paj^c 714. 



