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ue les glandes du C vtADiuM , creusées dans leur contour de sillons , comme les anilicres 

 e ce genre, dévoient être regardées comme des étamines stériles. 



C H I ]M I E. 

 Anal^'se de la Chlorite blanche argente'e , par le C. Vauquelix. 



Ce'tc pierre calcinée perd o,oS de son poids et devient légèrement rouge. L'eau dans la- 

 quelle elle a macéré, verdit ia teiiilure de violcLte et préi;ij)ite les dissolutions laétalliques. 



Traitée par l'acide sullurique bouillant, elle répand quelques vapeurs d'acide mu- 

 rialique et donne des crystaux d'alun parfaits. Cette dernière circonstance prouve 

 évidemment la présence de la potasse dans cette pierre. Le C. Vauqueliii- , pour 

 s'assurer de la présence de cet alkali par un autre mojen , a traité la clilorite par la 

 potasse. 11 est résulté de ses expériences , qu'il croit cette pierre composée des prin- 

 cipes suivuiis , à-peu-prcs dans les proportions qu'il indique. Silice , 'ib. —Alumine, iiS. 

 — Chaux , 3 à 5. — Fer , 4- — Eau , 6. — Potasse , 8. — I' y a une perte réelle de 5. 



11 est probable qu'une partie de la potasse est combinée avec une petite quantité 

 d'acide mnriatique, et que ce inuriale est tellement comLi'ié avec les autres principes 

 Je la pierre, que de nombreux lavages ne peuvent l'enlever. 



Celte analyse établit de gi-andes dil'férences entre deux pierres regardées ju qu'à 

 présent par les miuéra^ogist >3 couim» variétés l'une de l'autre. La chlorite verte contient 

 de la magnésie sans potasse } la blanche , au contraire, renferme de la potasse sans 

 magnésie. A. B. 



Sur la prétendue formation de V acide mnriatique par l'action de 

 l'hydrogène sulfuré sur le fer , par le C. Vauquelin. 



On trouve dans le journal de physique de Vendémiaire, an g, l'extrait suivant 

 d'une lettre de Londres. 



Deux dragmes de limaille de fer mouillée furent introduites dans 22 onces d'eau , 

 distillée, iaipiégnée d'hvdrcgèue sulfuré ; dans l'espace de cinq jours il s'est échappé 

 I? pouces cubes d"air inflammable : ou a évaporé 6 onces du fluide transparent a sic- 

 cité ; le résidu étoil du muriiUe otig^mé de fer attirant riiumidité. L'acide sulfutique, 

 versé sur ce résidu , produit une forte effervescence avec dégagement d'acide mnriatique 

 oxigéné , facile à reconnoîlre par l'odeur et les réactifs. 



Le C. Vauquelin a fait les expériences suivantes , dans le dessein de confirmer ou 

 de détruire celte assertion. 



Il a pris de la limaille de fer qu'il a eu soin de bien laver avec de l'eau distillée^ 

 il l'a mise en contact avec de l'eau saturée d'hydrogène sulfuré. Il s'est dégagé du 

 gaz hydrogène , qui tenoit peu de soufre en dissolution. Le fer s'est légcremenl oxidé , 

 cet oxide s'est combiné avec une portion d'hydrogène sulfuré , ce qui a formé un oxidule 

 de fer hydrosulfuré. 



Dans cette quadruple combinaison , le fer est moins o\idé qu» lorsqu'il a décomposé 

 l'eau pour s'unir à l'acide siilfurique. C'est une matière brune pulvérulente, insoluble 

 d.'.ns l'eau pure, mais soluble dans l'eau qui contient une suffisante quantité d'Iijdrogène 

 sulfuré. La dissoluiion de ce fer ovidulé hvdrosulfuré dans l'eau hydrosulfurée est d'un 

 vert foncé ; elle a une odeur fétide. Elle n'est point altérée par l'infusion de noix de galle 

 ni par les prussiates alcalins, mais quelques gouttes d'alcali y occasionnent un léger 

 jirécipité nuir , qui n'est autre chose qu'un hvdrosulfuré de fer. Cet hydrosulfure est 

 égdeuient précipitable par l'évaporation d'une petite partie de son dissolvant. 



Cette expérience a donc fait connoître , au C. Vauquelin, une nouvelle espèce de 

 combinaison du fer avec l'hydrogène sulfuré ; mais dins nucnne époque il n a ;i 

 découvrir, avec les réactifs les plus sensibles, la présence de l'acide muriatique. Il 



