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 l'aciJe muriaiique ne peut opérer celle di'coniposilion ; dans le premier cas , la dcconi- 

 posiliou est iiidro par l'artîniié du soiil're puiir l'acide sult'urifjue qu'il converlil en acide 

 suliiiriMix , taiuliï (lue ccUc inciue alfiiiiié n'existe pas entre le soufre et l'acide niuria- 

 liqi;c. L'acide sullureux n'est doue pas dû, coninie on l'a cru, à la déconiposilion 

 de l'acide suU'uriiiue par le fer j ce niélal est scilfisaninient oxidé pour se combiner 

 dirccieiuciit avec une partie de l'acide sulfuriqne : l'autre partie dissouL le suulre et 

 devient acide sulfureux. 



L'acide nitrique décompose aussi le sulfure de fer oxidé, mais c'est par une autre 

 cause; c'est eu cédanl. son oxigène au fer qui, devenu trop oxidé, ne peut plus rester 

 uni au soufre. 



L'acide muriaiique el l'acide sulfuriqne étendu d'eau , décomposent au contraire très- 

 bii.li le sulfure, de fer simple , il J a du gaz. hjdrogcne suiiuré de dégagé ; trois forces ont 

 a"i ici; celle du fer, sur l'oxigéne de l'eau j celie du soufre , sur riijdrogène de l'eau j 

 celle de l'oxide de fer formé sur l'acide. 



Dans le sulfure de plomb naturel , le plomb n'est point du tout oxidé : il paroît même 

 que le soufre s'unit diflicilemenl au plomb oxidé. Il décompose ordinairement l'oxide 

 de plomb ; une partie s'empare de l'oxlgcne, et l'autre partie s'unit au plomb désoxidé. 

 C'est ce que l'on voit d'une manière ti cs-sensible , lorsqu'on triture le plomb suroxidé , 

 ou oxide puce de ploiiib avec du soufre, il j a inllammation subite d'une partie de ce 

 combustible. 



]Ma!"Té celle plus grande affini;é du plomb pour le soufre que pour l'oxigéne, 

 l'acide muriaiique décompose facilement à froid le sulture de plomb", mais il y a ici 

 double tendance, celle dusoufre pour riijdrogcne de l'eau, et celle de l'acide pour 

 l'oxide de plomb formé par la décomposiiion de l'eau. Cette dernière affinité agit 

 avec autant plus de force, que l'acide est plus concentré ; lorsqu'il est très -étendu 

 d'eau non seulement elle n'a plus lied , mais l'inverse arrive ; car l'oxide de plomb tenu 

 en dissolution dans un acide irés-élcndu d'eau , est revivifié par la présence du gaz. 

 hydrogène sulfuré. On doit seulement remarquer, ajoute le C. Y auquelin , que 

 dans celte circonssance , c'est le gaz hydrogène qui etilève l'oxigéne au plomb. 



Lorsqu'on emploie de l'acide nitrique ce n'esl plus l'eau qui est décomposée, c'est 

 l'acide qui fournit l'oxigéne au métal; aussi n'est-ce plus du gaz lijdrogène sulfuré 

 qui se dégage, mais seulement du gaz nilreux. 



Un sulfure , très-abondant en soufre , a besoin d'être déjà en partie décomposé par 

 le feu pour que les acides puissent agir sur lui. Les molécules métalliques sembloient 

 être auparavant enveloppées par le soufre, au point d'être à l'abri de l'action de 



l'acide. ... j. , , , 



Si certains métaux ne paroissenl pouvoir s'unir au soufre qu a l'état métallique 



comme le plomb , il en est d'autres au contraire qui ont besoin d'être oxidés pour 



contracter quelqu'union avec lui : lels sont le zinc el le mercure. 



Le premier dans les sulfures nommés Blendes , paroît être combiné avec du gaz lij- 



drogène dans certaines circonstances qui ne sont point encore exactement connues. 

 Le second est évidemment à l'état d'oxide dans le sulfure rouge de mercure nommé 



cinnabre. Dans le sulfure noir , appelle éthiops , s'il n'esl point oxidé , il ne paroît pas 



non plus réellement combiné au soufre, puisque la chaleur suffit pour l'eu séparer. 

 ^ A. B. 



Sur r identité des acides pjromuqueux , pyrotartareux et pyroUgneux , 

 avec l'acide acéteux , par les CC. Fourciioy et Vauquelin. 



La réunion des espèces faussement regardées comme différentes, est, dans beaucoup Soc. d'iiist. 

 de cas, plus utile à l'avancement des sciences de faits, que la découverte d'espèces naturelle. 

 nouvelles. C'est aussi vers cette véritable perfection, que tendent actuellement les efforts 

 des chimistes et de$ naturalistes. 



