SÉANCE DU 5 SEPTEMBRE 1904. /i79 



de couleur plus rouge, iiinis de môme coniposilion que le précédent. La réaction se 

 poursuit jusqu'à ce que tout le Hj;' de l;i liqueur ait été précipité ; elle contient alors 

 du Kl et est devenue aride pur III ; une expérience quantitative montre qu'il s'est 

 formé i"""'!!! par molécule de HgP; le Kl n'a pas participé à la réaction. 



» Recueilli sur filtre de calicot, lavé rapidement à l'eau légèrement iodliydrique, 

 essoré, fortement comprimé et séché dans le vide, le composé, devenu rouge brique et 

 d'aspect cristallin, donne à l'analyse des résultats conformes à la formule PHg'I' : 



P pour 100. Hg pour 100. I pour 100. 



Trouvé 3,^8 60, o3 36,99 s' 87,52 



Calculé 3,06 09,28 37,65 



» Sa formation correspond donc à l'équation 



PH'+ 3HgP=3Hl + PHg^P. 



» Décomposé lentement, mais d'une manière continue par l'eau froide ou chaude 

 qui se charge de HI, il l'est très rapidement par les alcalis : il se fait un iodure (dosage 

 de ri) et une masse noire pulvérulente qui se décompose à son tour en donnant 

 du PIP (caractérisé par llgl-, aKI), du Hg métallique et un phospliile alcalin. Les 

 hydracides aqueu\ sont sans action sur lui, mais l'acide nitrique et surtout l'eau régale 

 l'attaquent vivement. Le premier de ces réactifs donne un dégagement abondant de 

 vapeurs lulilantes, un précipité cristallisé de llgP et une liqueur incolore qui, eu 

 refroidissant, abandonne de magnifiques cristaux en forme de lamelles peu solubles 

 dans l'acide nitrique, décomposées par l'eau en lormant Hgl-, qui sont de l'iodoazotate 

 de Hg : I — Hg — AzO^; le P du composé initial est passé à l'état de PO* H^ et, en 

 Outre, une partie du mercure forme de l'azotate. Quant à l'eau régale, elle provoque 

 une décomposition totale, même à froid; il en résulte de l'iode mis en liberté, un sel 

 de mercure et du PO*H^ (dosage du Hg et du P). Le composé étudié ressemble à 

 celui que Rose a décrit, après l'avoir obtenu à l'état amorphe dans l'action du PH^ sur 

 HgCl^ aqueux ou alcoolique et auquel il donne la formule 2(PlIg-Cl, IlgCI-), 3H-0 

 ou P-Hg', 3HgCl-, 3H-0 {Pogg. Ànn., t. XL, p. yS); il me semble toutefois que la 

 formule Pllg-I, ligl- pour le nouveau composé rend moins bien compte de ses réac- 

 tions que PlIg'P. 



» L'arséniure d'hydrogène, dilué par l'hydrogène, réagit sur l'iodomercurale d'une 

 manière aussi caractéristique que l'H^; il se fait de suite un précipité cristallin, cha- 

 toyant mais de couleur brun clair, dont la |jré|Mralion et les propriétés ressemblent à 

 celles de PHg'I*, sauf qu'il se forme plus lentefuent et qu'il résiste plus énergiquement 

 aux alcalis, surtout dans la seconde phase de la réaction (production de Hg). Sa for- 

 mule est AsHg'P (56,55 pour 100 de mercure au lieu de 56, 81). 



» L'antimoniure d'hydrogène, qui réagit j)his lentement encore quoique d'une 

 manière aussi caractéristique, donne des cristaux d'un brun noir d'aspect chatoyant et 

 tout à fait analogues à ceux qui correspondent au P et à l'As. 



» Quant à l'ammoniaque, elle se comporte très différemment; au lieu de donner le 

 précipité AzlIg-lIl'O qu'elle engendre en présence des alcalis ou le composé Azllg''P, 

 elle ne réagit sur HgP, jKI qu'en liqueur très concentrée et donne un composé 



