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» Dissous dans l'eau, il s'hvdrate aussitôt et régénère l'acide primitif. La solution 

 obtenue possède, en efTet, toutes les réactions de celui-ci. 



» Le dosage acidimétrique, en présence d'acide rosolique, indique qu'une molécule 

 d'acide pyro s'e>t dédoublée en deux molécules d'acide ortho. 



Cal 



La clialeur de dissolution dans l'eau, de l'acide di nié tliylpyroarsinique est de. . — o,.5i3 



tandis que celle de l'acide monométhylarsinique est de —2,860 



La réaction représentée par l'équation précédente correspond donc à une 

 absorption de chaleur de : 



— 2 X 2,86 + o,5i3 soit _5jOo- 



» Ce nombre est à rapprocher de celui qui correspond à la transformation de 

 l'acide orlhophos|)horique en acide pyro et qui est de — 6''"',q- ('). 



» L'acide diméthylpyroarsinique chauffé dans un courant d'hydrogène à une tempé- 

 rature supérieure à celle à laquelle il s'est formé, à 1700-180", continue à subir une 

 diminution de poids. l']n même temps, il se dépose, dans le col du ballon, de l'anhydride 

 arsénieux oclaédrique, et, dans le tube de dégagement convenablement refroidi, il se 

 condense un liquide qui n'est aulie que de l'alcool méthylique. 



» Je l'ai caractérisé par son point d'ébullition, sa densité et sa transformation en 

 iodure de niéthyle. 



» Le résidu contenu dans le ballon est constitué ])ar de l'anhydride arsénieux. Les pro- 

 duits de celte décomposition et le poids du résidu montrent f|u"elle doit être repré- 

 sentée par l'équation suivante : 



r;||3\ /PH' 



j^Q/AsO — — AsO(^Qj^ =2GH30H + As20'. 



» Sel socliijue. — Lorsqu'on chauffe le méihylarsinale monosodique cristallisé, il 

 perd d'abord son eau de cristallisation, puis se transforme en pyroarsinate : 



/G H' 

 2AsO-ONa = H^0 4-,7 ' \AsO — — AsO-^ 



\0H 



NaO/* ^ \ONa 



» Dissous dans l'eau, il régénère le sel primitif, par suite de la réaction inverse. 



» L'acidimétrie de la solution en présence de bleu Poirrier montre qu'une molécule 

 de pyroarsinate s'est dédoublée en deux molécules de monométhylarsinate monoso- 

 dique. 



» Enfin, le monométhylarsinate disodiqiu' anhydre chaude au bain d'huile à i4o° 

 dans un courant d'anhydride carbonique sec al)sorbe très lentement ce gaz. 



(') Ce nombre a été calculé au moyen des données suivantes : 



Dissolution de PO'H* sol H- 2':"',69 (Thomson) 



P^O'^H* sol. -h II-O liq. H- a(i. = 2 POMI ' dlss -(- 12'^»', 3.5 (Giran). 



