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dissolvant pur échappe à toute mesure et peut être considérée comme 

 nulle. 



» 2" La pression osmotique, c'est-à-dire l'excès de la pression exercée 

 par la solution sur la pression exercée par le dissolvant pur, est égale à la 

 pression qui serait exercée par le corps dissous s'il était seul h occuper, à 

 l'état de gaz parfait, le volume de la solution. C'est la loi de M. Van' f Uoff. 



» Comme le- potentiel du dissolvant a la même valeur de chaque côté 

 de la paroi semi-perméable ('), on peut énoncer comme il suit la loi de 

 M. Van' t Hoir : 



» Toute substance dissoute en quantité suffisamment petite dans un dissol- 

 vant, dont la températuj-e T et le volume V demeurent invariables, fait croître 

 la pression p du dissolvant de la pression \p qui serait exercée par le corps 

 dissous s'il était seul èi occuper, à l'état de gaz parfait, le volume V de la 

 solution; et le potentiel du dissolvant a la même valeur avant et après l'intro- 

 duction du corps à dissoudre. 



■» Cette loi, à elle seule, suffit pour retrouver toutes les formules em- 

 ployées dans les expériences de tonométrie et de cryoscopie; nous nous 

 bornerons aujourd'hui à montrer qu'on en tire très simplement les expres- 

 sions connues, mais laborieusement établies, des potentiels A,, et /;, des 

 deux corps en jeu, dissolvant et corps dissous. 



» Prenons pour point de départ la formule de Gibbs sur les solutions 

 infiniment diluées. 



» a-o et r, étant les proportions moléculaires du dissolvant et du corps 

 dissous, Gibbs a démontré que le potentiel It^ du corps dissous était de la 

 forme ( - ) 



(i) //, = AlogB 



X, 



A et B étant deux fonctions de la pression et de la température. 



» Eu égard à cette formule, et d'après la définition même du potentiel 

 moléculaire et individuel d'un corps dans un mélange, on a les relations 



/ N dh^ _ ()hj_ _ _ A^ 



(hv^ ~ àx„ .r,,' 



qui prouvent que les dérivées de /i^ par rapport à x,, et d'ordre supérieur 



(') Comptes rendus, séance du i8 juillet 190/1, p. 196. 



(^) Gibbs, Equilibre des systèmes c/timit/iies, traduit par H. Le Ciiatelier, p. i33, 

 formule (aif)). 



