SÉANCE DU II JUILT,ET 1904. 1^3 



» (i) et (2) permettent (le calculer pj-T^el D. D'ailleurs D sera la vitesse 

 observée pour l'onde explosive, si l'on fait x, = a, ? , = r. 



n k. Le Tableau suivant donne les résultat'; de nos calculs. 



» Pour certains mélanges, ces calculs exigent uneexlrapolalion très large des valeurs 

 des chaleurs spécifiques. C'est là un inconvénient parliculièrement grave dans les cas 

 où les produits de la combustion contiennent de l'acide carbonique, et l'on peut 

 ajouter que, dans ces cas, l'hypothèse par laquelle on néglige la dissociation est parti- 

 culièrement sujette à caution. Même alors, néanmoins, nous avons obtenu des nombres 

 assez bien d'accord avec l'expérience, ce qui est dû, sans doute, à ce que l'efTet des 

 hautes températures est compensé, au point de vue de la dissociation, par celui des 

 hautes pressions. Malgré cela, nous éliminerons ces cas du Tableau suivant, nous con- 

 tentant de mentionner le mélange n" 13 à litre d'exemple ( ' ) : 



1. H- 



2. H' 



3. H^ 

 k. H' 

 6. H' 



(i. Az 



Mélanges. T,— tinS. Calculé. 



u II] 



-j- 10 2629 



+ 100 2615 



-I-0 + .5H... 10 3526 



+ 0-1- .3 A/. . . 10 179S 



+ + 30... 10 1 692 



îQ + H= 10 235o 



OliserviV 



I 28l0BV(') 

 ( 282 iD 



2790 D 



353oD 



1822 D 



1707D 

 j 2284BV 

 i 23o5D 



Mélangps. T,— 273. Calculé, 

 u m 



~. C*-Az-+0- 10 26^5 



8. G'Az--+02+2Az^ 10 221/4 



9. Cll^+0- 10 2477 



10. C-H--+0- 10 3091 



U. 11 + Cl 10 i85i 



il. U + CI + H-.. . . 10 2000 



l;5. (jo + H= + 0^. 10 198/, 



Oljsi-r\c. 



2728 D 

 ai66D 

 2628 D 

 2961 D 



1729D 

 i8.55D 



2008 BV 



2 1430 



» Dans les cas où les mélanges contiennent des gaz qui ne prennent pas 

 part à la réaction, notre calcul donne des nombres beaucoup plus grands 

 que ceux qu'ont observés MM. Berthelot et Vieille, mais assez bien d'accord, 

 comme on peut le voir par les exemples 3, 4. 5, 8, avec ceux de M. Dixon. 



» 5. Les expériences de M. Dixon ont montré que la vitesse de l'onde 

 explosive diminuait quand la pression initiale/?, baissait ou quand la tem- 

 pérature initiale T, augmentait. Les formules (i) et (2) voudraient que 

 cette vitesse fût rigoureusement indépendante de p, ; elles indiquent bien, 

 auconlraire,quandT, augmente, unelégèredinninution,maisplusfaibleqne 



celle que donne l'expérience (îw> les exemples 1 et 2 du Tableau ci-dessus, 

 pour lesquels les calculs ont élé faits d'une manière très comparable). Il n'y a 

 pas à s'étonner de ces divergences enlre l'expérience et une théorie qui 



(') Le mélange n" U prête aussi beaucoup à critiques au sujet de la dissociation, 

 d'autant plus que, pour lui, l'inlluence de la pression est nulle. 



(5) Les nombres marqués par les lettres BV proviennent des expériences de 

 MM. Berthelot et Vieille; la lettre D désigne ceux qui sont dus à M. Dixon. 



