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entièrement rempli au début. Celte liqueur est saturée des gaz de l'air dans 

 ces conditions. J'introduis 10""' de cette liqueur (oe,ç)30KCy) dans un tube 

 de verre fermé par un bout, étranglé en entonnoir de l'autre. Je rince les 

 tubulures avec i™' fl'eau et je ferme d'un trait de chalumeau. Le tube 

 contient environ 6'™' à 7""' d'air, dont l'oxygène est susceptible de réagir 

 sur la liqueur. 



» 1. Chaleur. — Tube chauffé à 100° au bain-marie, pendant G heures. Le 

 tube a été ouvert avec précaution sur le mercure; le gaz qu'il contenait 

 recueilli, mesuré et analysé. Au lieu de renfermer 20, 8 centièmes d'oxygène, 

 comme l'air originel, il n'en contenait plus que i5,3 centièmes. 



Poids de roxygène ainsi absorbé dans un tube.. . r"5,j 



» 1. Chaleur. — Expérience semblable; 4 heures à 100". 



Composition finale du gaz \'j,?. centièmes d'oxygène 



Poids de l'oxygène absorbé i"'^.3 



)) 3. Lumière. — Tube semblable exposé pendant 10 heures à un soleil 

 ardent; température voisine de 3o°. Tube conservé 2 jours en tout : 



Composition finale du gaz 16,0 centièmes d'oxygène 



;) La capacité de l'espace plein d'air était moindre que plus haut. 



Poids de l'oxygène absorbé os./JS 



)' 4. Obscurité. — Tube semblable, conservé pendant 2 jours dans l'obscu- 

 rité d'une armoire close : 



Composition finale du gaz 18, 5 centièmes d'oxygène 



Poids de l'oxygène absorbé 0""=, 3 



» 5. Action immédiate. — Tube semblable, agité vivement pendant 

 I heure environ ; lumière diffuse : 



Composition finale du gaz. 90,3; c'est-à-dire l'oxygène à peine absorbé 



» Il résulte de ces observations qu'une dissolution aqueuse de cyanure 

 de potassium absorbe lentement l'oxygène libre; cette absorption étant 

 plus rapide à 100° et activée par la lumière; mais très faible dans 

 l'obscurité. 



» 6. Action sur le mercure; courte durée. — 10'"' de la solution précé- 



