SÉANCE DU iS JUILLET Ipo/j. 178 



Chimie et de Physique, "i^ série, t. LXI, i86i, p. 460, relative à l'oxydation 

 spontanée par l'air d'une solution alcoolique de baryte. L'expérience, de 

 beaucoup plus longue durée, avait fourni de l'acide oxalique et un acide 

 volatil qui a paru cire de l'acide acrylique. 



IV. — Acide cyanhydriqik, eau et oxygène. 



» I . Lumière. — On a opéré sur le mercure avec de l'acide cyanhy- 

 drique vaporisé à volumes à peu près égaux dans de l'azote ('); 26 jours. 

 Lumière solaire. 



O absorbé : o""\6, c'est-à-dire oxydalioii faible. 



)) Cependant la liqueur aqueuse filtrée contenait une petite quantité de 

 mercure dissous. 



» 2. Obscurité. — Même expérience. O absorbé : o'"'',3. 



V. — Cyanogène, eau et oxygène. 



» 1 . Lumière. — 26 jours. Lumière solaire, etc. On opère sur le mercure : 



Eau = 4''"'. '^, Cy = 1 3'"'\ «, O initial = 1 2""", 8. 



La liqueur s'est colorée en jaune dès le premier jour. Odeur cyanique 

 à la fin. Cependant le cyanogène a disparu complètement ; mais il en restait 



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(') Il est facile de préparer sur le mercure l'acide cyanbydrique anhydre pur en 

 petite quantilé, et de l'obtenir sous forme gazeuse, mélangé avec son volume d'azote 

 sec, à des températures variant de Jo" à 25°. A cet effet on sèche à l'étuve un certain 

 poids de cyanure de mercure pulvérisé, et on l'introduit dans une grosse éprouvette 

 sur le mercure. On y ajoute de l'azote pur et sec, que l'on évacue ensuite et cela à 

 deux reprises, de façon à éliminer toute trace d'oxygène provenant de l'air interposé. 

 On introduit ensuite dans l'éprouvette 200""'' ou 3oo'="'' de gaz chlorhydrique calculé 

 de façon à décomposer la moitié (ou un peu plus) du cyanure de mercure. L'action est 

 immédiate. On ajoute ensiiire dans l'éprouvette 200™' d'azote pur; le volume gazeuv 

 double à peu près, si les proportions convenables entre le cyanure de mercure et le 

 gaz chlorhydrique ont été observées. Ce mélange se manie sur le mercure à la façon 

 d'un gaz ordinaire. On le dose exactement sur un échantillon, à l'aide de quelques 

 gouttes d'une solution de potasse. 



Le gaz cyanbydrique ainsi préparé est stable; sans doute parce ([u'il retient une 

 trace de gaz chlorhydrique. 



