192 ACADÉMIE DES SCIENCES. 



» Les mesures d'indice onl été faites avec le réfi aclomèlre de M. Cli. Féry; cet 

 appareil convient parliculièreinent, car la détermination de l'indice peut se tvLive pe>i- 

 da/il qu'a lieu l'électrolvse, et les variations éprouvées sont connues à tout instant de 

 la décomposition éleclrolylii|ue. La cuve en verre du réfractornètre était recouverte 

 d'une plaque de fibre végétale dans laquelle passaient les électrodes en charbon et un 

 thermomètre. Dans chaque expéi'ience, la température de la solution était soigneuse- 

 ment notée au commencement et à la fin du passage du courant. 



» Nous avons d'abord déterminé, pour chaque électrolvte étudié, la variation d'in- 

 dice due à une variation de température connue : avec le chlorure de cuivre, la dimi- 

 nution moyenne de l'indice est de 0,0001 pour une élévation de température de i" et 

 pour des titres variant entre i et 10 pour 100. Celte détermination préalable est néces- 

 saire, car il y a toujours, pendant l'électrolyse, une élévation de température de la so- 

 lution. Nous avons opéré sur des solutions de titres ililférents en prenant chaque fois 

 lo"""' et en employant un courant constant pendant un temps toujours le même. 



» Voici les nombres obtenus avec des solutions de chlorure cuivriqiie 

 soumises pendant une durée de 20 minutes à un courant de o**, 3oo : 



» Si l'on construit une courbe en prenant pour abscisses les titres des 

 solutions et pour ordonnées les diminutions d^ndice, tous les points se 

 trouvent sur une ligne bien régulière à concavité tournée vers le haut. 



» Avec d'autres chlorures métalliques, la courbe obtenue a la même 

 l'orme que la précédente. On peut donc dire, il'après les nombres trouvés, 

 que l'indice de réfraction d'une solution électrolytique diminue pendant 

 l'électrolvse et que la diminution est d'autant plus grande, toutes choses 

 égales d'ailleurs, que la concentration de la solution est plus faible. 



)) Nous avons cherché aussi à .savoir comment se fait la diminution d'in- 

 dice lorsque, la concentration de la solution restant constante, ainsi que la 

 durée de l'électrolyse, on donne au courant des intensités différentes. 

 Voici les nombres obtenus avec une solution à 6 pour 100 de chlorure de 

 cuivre soumise chaque fois |)endant 20 minutes à un courant dont l'inten- 

 sité a été prise égale à o^,o5o. o\ioo, o\i5o, o*,2oo, o"*, 2)o, 0-^,300 : 



