SÉANCE DU 18 JUILLET ipO^. 197 



dissolvant pur, avant que les deux récipients ne soient mis en communica- 

 tion, par osmose; celte mise en communication aura pour effet de provo- 

 quer une transformation spontanée et irréversible, à la suite de laquelle, 

 quand l'équilibre sera rétabli, se sera produite une augmentation d'en- 

 tropie A2, dans tout l'ensemble formé par le milieu extérieur et par les 

 deux liquides. 



» La variation d'entropie dans le milieu sera -^ ' AQ étant la quantité 

 de chaleur dégagée dans ce milieu. 



» On devra donc avoir, AS, et AS, étant les variations d'entropie dans les 

 deux récipients, 



Ai= ^ + AS, + AS2>o 



soit 



(i) AQ + T(AS, + AS,,)>o. 



)) Dans cette transformation irréversible, les potentiels et les volumes 

 respectifs de la dissolution et du dissolvant pur auront subi les va- 

 riations AH,, AV, et AHo, AHj. La variation d'énergie de chacun des 

 liquides sera, d'après une formule connue, 



AU, = AH, -h TAS,— ;o,AV,. 

 AU, = AH, + ï AS, -p,Ay,. 



» La transformation s'est opérée à |)ression constante, pour chacun des 

 deux liquides, et tout le travail effectué par ces liquides est égal à 

 /?, AV, +/J2AV,, en sorte que, d'après le principe de conservation de 

 l'énergie, on doit avoir 



AQ -+- AU, + AU, + p, AV, ■+■ /7, AV, = o, 



soit, en remplaçant AV, et AUj par leurs valeurs ci-dessus, 



AQ + AH, + AH, + T(AS, + ASj) = o. 



» Et l'inégalité (i) devient 



AH, + AH,<o 



ou, si l'on représente par H le potentiel total du système formé par les 

 liquides enfermés dans les deux récipients, 



(2) AH<o. 



