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» Le potentiel tolril de ce système a climiniié, comme il arrive dans le 

 cas qui a déjà l'ait l'objet d'une première Note ('). 



» Appliquant à l'inci^alité (2) les considérations émises dans une autre 

 Note (^ ), nous dirons que si le potentiel du système a diminué, moyennant 

 les variations égales et de signes contraires de ir, et de x.^, cela a été pour 

 atteindre la valeur minimum qu'il puisse avoir, et qui réalise l'état d'équi- 

 libre du système. 



» Dans cet état d'équilibre, toute modification virtuelle élémentaire 

 compatible avec les liaisons du système et qui se réduit ici à faire passer 

 une proportion infinitésimale du dissolvant de l'un des récipients à l'autre, 

 ne fait pas varier le potentiel 



(3) ^H = o. 



» h^ et h., étant les potentiels moléculaires du dissolvant, dans l'un et 

 l'autre récipient, quand l'état d'équilibre est établi, l'équation différen- 

 tielle (3 ) prendra la forme 



f/a:(/(, — h.j.) ^ o, 



d'oîi l'on tire la proposition à démontrer qui s'exprime par l'équation 



h^ = h.^. 



» Cette proposition peut facilement être généralisée en reproduisant 

 presque textuellement les raisonnements faits dans la Note citée plus haut; 

 et on l'énoncera comme il suit pour lui donner toute son extension. 



» Un système en équilibre étant partagé en n systèmes partiels de même 

 température, par des cloisons poreuses pennetlanl ou interdisant le libre pas- 

 sage de certains corj)s entre systèmes partiels contigus qui restent soumis à des 

 pressions p,, p.^, . . ., p,„ le potentiel moléculaire et individuel d'un corps quel- 

 conque est constant, quelque soit l'espace qu'il occupe dans le système entier. » 



(') Note sur la diinuiution du potentiel pour tout changement spontané dans un 

 milieu de température et de pression constantes ( Comptes rendus du 6 juillet igoS). 



(^) l\ote sur les lois et les éijuations de l'équilibre chimique {Comptes rendus du 

 27 juillet 1903). 



