SEANCE DU 11 JUILLET 1904 



L. 



i5q 



BaCI^+aH^O = 2,20 — 0,3?. d'eau. 



BaC|2 (anhydre) = 

 Ba(AzO«)'(anhydre)=: » 



Pour i.)"-'"]'' 

 fi't-au. 



i!88 

 1,8.=. 

 (') 



» Ces doses sont cent fois plus grandes pour i' d'eau distillée. 



B Ces chiffres prennent une signification remarquable si on les compare aux poids 

 moléculaires des sels respectifs. En efl'et, si l'on divise, par exemple, le poids 

 moléculaire du BaCl- (208), par la dose limite de ce sel pour un litre (i85), on 

 obtient, comme quolient, le nombre i,i3. En faisant le même calcul, pour les 

 autres sels, on trouve, comme quotients, des nombres peu différents de i, 10. 



Ci^CV-—-^ = 1,16 



GaCI' 



DO 



SrCl-^ — ; — =: 1,11 



BaCr-=: 



i4o 

 208 



785 



„ „ „ 200 



ljaBr'=i: r= I,OD 



rgo 



SrBr'=3%^=.,o3 

 240 



Ca(AzO')- = 

 Sr{AzO')2 = 



i3g 



211,5 



'94 



"jOQ 



» La dose limite de CaCl-, obtenue dans un grand nombre d'expériences, a été 

 tantôt 0,95, tantôt o,5o. Ce curieux phénomène est d'autant plus intéressant que o,5 

 est, à peu près, la moitié de 0,95 et que le quolient 2,22 est, à peu près, le double 

 de 1 ,16. 



» Conclusions. — Les doses limites des sels des métaux aleali no-terreux, 

 que nous venons d'étudier, c'esl-à-dire les doses niinima de ces sels qui, 

 agissant sur une tnême quantité de levure de bière, dans les conditions de 

 nos expériences, jiro luisent un même eiïot (empêchent l;i production de 

 CO"), sont, à peu prés , égales aux poids molécidaires de ces sels diyisés par 1,10 

 (ou multipliés par 0,873). 



» En d'autres termes, ces doses limites sont proportionnelles aux poids 

 moléculaires ( - ) . 



(') La solution saturée de ce sel n'empêche pas la production de CO'. 



(*) Si l'on gi-oupe ensemble les sels qui ont un même radical acide (Tableau IV), on 

 voit que la valeur du quotient 1,10 diminue progressivement à mesure que le poids 

 moléculaire des sels respectifs augmente. 



Par conséquent, les doses limites ne sont jias absolument proportionnelles aux poids 

 moléculaires; elles sont légèrement inférieures aux ])oids moléculaires pour les sels à 

 poids raolécuiaiie relativement faible, et légèrement supérieures aux poids molé- 

 culaires pour les sels à poids moléculaires relativement élevés. 



