SÉANCE DU 7 NOVEMBRE 1904. 7^5 



» Séparation de Viodure d'avec l'iode en excès. — Les dissolvants orga- 

 niques manipulés à l'air laissent tous un résidu final d'or. 



» Nous avons essayé l'élher distillé et conservé sur dn sodium, et effec- 

 tué les lavages dans un tube fermé en \, la décomposition de l'iodure est 

 totale et une trace d'or passe en solution. L'action des autres solvants de 

 l'iode : alcool, élber, chloroforme, benzine, même secs et à' basse tempé- 

 rature, est aussi une décom])osition, moins rapide il est vrai; le sulfure de 

 carbone sec employé à l'abri de l'air a une action chimique presque nulle. 



» Le meilleur procédé de séparation de l'iode et de l'iodure consiste à 

 chau(rerà3o"lemélangedans unecapsulebien sèche, sans bec et recouverte 

 d'une glace sur laquelle l'iode se sublime. 



» Un grand nombre d'analyses ont montré que nous avions obtenu 

 l'iodure pur Au I : 



Trouvé. Calculé. 



Au pour 100 *^Oi77 ^' 60,87 60, 83 



» Action de l'iode en présence d'eau. — L'air humide décompose l'iodure : 

 en un mois et demi de l'iodure laissé sons une cloche en présence d'eau 

 a laissé uniquement de l'or. Cependant Nicklès (') donne l'iode en pré- 

 sence d'eau comme un dissolvant de l'or. 



» Nous avons chauffé en tube scellé de l'or, de l'iode en excès et de l'eau. 

 Nous avons obtenu l'iodure cristallisé Au L le même que dans l'action des 

 corps secs, et une trace d'or passe en solution. Si l'on met en présence 

 d'eau les proportions théoriques Au + I il reste de l'or inaltéré. La pré- 

 sence d'un excès d'eau limite la combinaison de Au -+- I ou la retarde si 

 l'iode est en excès. En vase clos l'iodure se conserve indéfiniment en pré- 

 sence d'eau. A l'air libre la décomposition de l'iodure par l'eau est d'autant 

 plus rapide que le départ d'iode est plus facile. L'air humide en présence 

 d'iode ne décompose pas l'iodure. 



» Nous pensons que l'or existe dans la solution à l'état de periodure. Si 

 l'on ajoute à cette solution de l'iodure de potassium on obtient de l'io- 

 daurate. 



» Cet iodaurate est cristallisé; il avait été obtenu par Johnston à partir 

 du chlorure aurique. 



» En résumé, à la température ordinaire, l'iode pur et sec n'a pas d'action 

 sur l'or et l'iodure aureux est un corps indécomposable dans le vide. 



(') -l/inalt's de Chimie et Physique, 4" série, t. X. 



