SÉANCE DU 7 NOVEMBRE igo^. ^/jl 



» Enfin, dans la troisième catégorie, se placent les oxydants qui, en agissant sur 

 l'acétol, ne donnent /)«.« Irace d'acide lactique, mais seulement CH'CO^H, HCO-H, 

 ou C0-. Ce sont CrO*H% PbO^ (solution acide ou alcaline), AzO^H, Na^OS 

 BaO',9H''0;MnO*K, H^O^Ag (OH), [SO'II^-HSO*Hg], ces oxydants sont des oxydes 

 à caractère plutôt acide ou des hydrates nwnobasii/ues [Ag(OH)] ou encore des sels 

 difficilement dissociables (SO'Hg+ SO*IP). 



» En présence de ces résullats, j'ai été amené à me demander si la 

 transformaLion de l'acétol en acide lactique ne se produirait pas par l'in- 

 termédiaire d'un sel formé par élimination d'eau entre l'acétol et l'hydrate 

 polybasique jouant le rôle d'oxydant. 



» J'ai donc cherché à préparer des sels de l'acétol, et, en particulier, en dissolvant 

 Ba(OII)'' ou Ca(OII)- dans les solutions d'acétol où ces bases sont fort solubles, j'ai 

 pu obtenir des acétolates difficiles à purifier mais dont les compositions correspondent 

 assez exactement à 4(C'H«0-)CaO et 4(C'II«0- )BaO. Ces sels sont très solubles 

 dans l'eau; leur solution brunit à chaud et laisse déposer un précipité beaucoup plus 

 riche en oxyde métallique que le sel primitif. 



» Avec les oxydes réductibles de la première catégorie Indiquée ci-dessus, il ne m'a 

 pas été possible de préparer des acétolates. Ainsi, par exemple, Cu(OH)'' se dissout 

 bien dans la solution aqueuse d'acétol, mais on ne peut extraire le sel formé de la 

 solution qui dépose de Toxydule dès qu'on cherche à la concentrer, même à froid. 



» Ces essais précisent bien le rôle joué par l'hydrate basique au maximum 

 dans l'oxydation de l'acétol. Tandis que Hg(OH)- transforme très facilement 

 et presque intégralement .'acétol en acide lactique, HgO est déjà moins 

 actif, il faut qu'il se modifie et s'hydrate avant d'oxyder, HgCl- n'agit 

 que plus lentement et difficilement; avec lui les rendements sont faibles 

 en acide lactique, plus élevés déjà en acides acétique et formique; enfin 

 SO''Hg + SO' II- ne donne plus traces d'acide lactique. 



» Cet exemple particulièrement net, fourni avec les sels de mercure, montre que la 

 transformation de l'acétol en acide lactique ne se fait qu'autant que les conditions sont 

 favorables à la production d'hydrate ou de sels basiques mercuriques et à la formation 

 concomitante d'un acétolate. 



» J'ajouterai un mot à propos de l'oxydation de l'acétol par MnO*K. Cette réaction 

 ne fournit pas traces d'acide pyruvique, même ellectuée dans les conditions de prépa- 

 ration de cet acide à l'aide de l'acide lactique ('). L'absence d'acide lactique dans les 

 oxydations de l'acétol par les oxydants de la troisième catégorie ne peut donc être 

 attribuée, dans tous les cas, à une destruction ultérieure de ce produit par une oxy- 

 dation plus avancée. 



(') La quantité de iMnO*K employée était naturellement double de celle qui est 

 utilisée pour l'oxydation de l'acide lactique. 



C. R., 1904, 2- Semestre. (T. CXXXIX, N" 19.) yt' 



