gio ACADÉMIE DES SCIENCES. 



car les valeurs de ces trois derniers termes ne dépendent pas toujours uni- 

 quemenl de l'état initial et de l'élat final. De sorte que la Thermodyna- 

 mique ne nous permet pas de prévoir, dans le cas général, si nous tendrons 

 finalement vers B ou vers B,. 



)) Cependant, lorsqu'il s'agit de réactions chimiques, il est facile de voir 

 qu'il en sera toujours ainsi, et que le passage de B à B, sera possible si l'on 

 a l'inégalité (2). 



» En effet, dans ce cas, nous savons que les termes q et y,, aussi bien 

 que k, comprennent la totalité de l'énergie qui apparaît, le travail exté- 

 rieur étant sensiblement nul; or la quantité totale d'énergie ne dépend que 

 de l'état initiai et de l'état final. 



M II suffit donc, pour les réactions chimiques, que l'on ait 



7i -?',>'/ — 7'. 

 pour que l'on ait séparément les deux inégalités (3) et (4) et par suite 



c'est-à-dire pour que le passage soit possible de B à B, et que finale- 

 ment on tende vers B,. 



» Il en résuite une règle de prévision 



ou 



Q,-7;>Q-?' 



ou encore 



Q,- Q-('/; -'/')> ^>' 



règle qui, lorsqu'il s'agit de réactions chimiques, mais dans ce cas seule- 

 ment, se déduit rigoureusement de la Thermoilynamique et qui pourrait 

 prendre le nom de Principe du mavirnum de chaleur Iransf amiable. 

 » Elle diffère du principe du travail maximum de M. Beithelot 



Q, -Q>o 



par un terme correctif que celui-ci néglige et qui est (]\ — q'. Ce terme 

 correctif correspond non pas aune différence ou variation d'entropie, mais 

 à la différence de deux variations d'entropie. 



» Ces deux termes q\ et q' ayant d'ailleurs le plus souvent, pris séparé- 

 ment, une valeur relativement faible, leur différence aura, plus souvent 

 encore, une importance négligeable. 



