SÉANCE DU 2r NOVEMBRE igo/f. ^^() 



avoir siib! ces purifications, l'oxyde de zinc devient incapable de rouiiir la plitnlrine 

 du phénol, probablement parce qu'il est insoluble. Mais si à is de ce corps on ajoute 

 2ocm' (J'eau, puis 4" de sulfate sodique SO'Na-, loII-O pur, on voit apparaître la teinte 

 rouge de la phtaléine qui caractérise ainsi l'apparition de la soude caustique chassée 

 du sulfate sodique. Au bout de /) heures, j'ajoute 2™', 5 d'acide sulfurique titré 

 (à Yô équivalent) et la liqueur se décolore; mais si l'on agite de temps à autre, la teinte 

 rouge de la phtaléine réapparaît le lendemain, même à l'obscurité, en tube scellé et 

 sans trace de zinc dissous. Elle disparaît par addition de o'^°'',6 de liqueur acide 

 décime, réapparaît au bout de 12 heures, redisparaîl sous l'action de o"^"'',6 de liqueur 

 décime, et cela plusieurs fois. 11 y a donc certainement un déplacement de la soude 

 par l'oxyde de zinc: ce déplacement semble cesser à 100°, mais il réapparaît à froid. 

 J'ai dit ailleurs {/oc. cit.) que réciproquement le sulfate SO''{Zn .O.Z.OIl)- n'est pas 

 décomposé par la potasse à froid et cela confirme bien la grande énergie que j'attribue 

 <à la base complexe OlI.Zn .O.Zn .011. 



» L'oxyde cuivrique ilonne des résultats moins nets que l'oxyde de zinc, 

 peut-être parce qu'il reste difficilement hydraté quand on cherche h lui 

 enlever tout excès d'alcali. Toutefois, au contact du sulfate d'ammoniaque, 

 apparaît une teinte bleue qui dénote le déplacement de l'alcali volatil, et 

 qui parfois exige 5'""° de liqueur décime acide pour disparaître. 



)) En résumé les sulfates des métaux bivalents, en solution aqueuse, 

 sont formés par la réunion de 2""'', dont un mode d'assemblage peut être 

 représenté par la formule HSO' — M — O — M — SO'H. » 



CHIMIE GÉNÉRALE. — Influences activantes et paralysâmes de certains corps 

 dans la production de la rouille. Note de M. L. Lindet, présentée par 

 M. Th. Schlœsing. 



« Ou sait aujourd'hui que l'oxydation des corps organiques est influen- 

 cée par la présence de certains métaux. M. Livache a étudié la siccativité 

 des huiles au contact du plomb divisé; M. Trillat a oxydé les alcools, l'am- 

 moniaque et les aminés au moyen d'une spirale de platine ou de cuivre 

 rouge et il a montré que la présence du platine favorise, que la présence 

 du plomb, de l'arsenic diminue au contraire l'action oxydante du cuivre; 

 MM. Duchemin et Dourlen ont récemment confirmé le rôle actif que le 

 cuivre exerce au contact des alcools éthylique et méthylique, pour former 

 les acides correspondants; on sait d'autre part que les fabricants de for- 

 maldéhyde ne peuvent travailler avec des cuivres arsenicaux. 



