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mobilisme renferment en outre 5o pour loo de benzine légère du gnz. 



» Parmi ces corps étrangers c'est la benzine qui présente la plus grande 

 activité dans la production de la rouille; son rôle oxydant vis-à-vis de 

 l'indigo a été signalé par M. Berthelot en 18G7 et j'ai observé que son 

 addition à son volume d'alcool triple aisément la vitesse d'oxydation. Les 

 acétates d'éthvle et de méthyle ne provoquent pas sensiblement l'oxy- 

 dation, pas plus que l'aldéhyde, mais attaquent le zinc, l'étain, puis le fer 

 des bidons; or les acétates de ces métaux amorcent l'oxydation, surtout en 

 présence de la benzine et la développent deux ou trois fois plus vite que 

 ne le ferait seul l'alcool carburé. 



» D'autre part l'arsenic, l'acide arsénieux, l'orpiment arrêtent totale- 

 ment l'oxydation et cela pendant plusieurs mois de contact; évidemment 

 l'emploi de ces corps est inapplicable pour préserver les bidons de l'oxy- 

 dation; l'alcool ne dissout que des traces d'arsenic, mais celui-ci s'oxyde ati 

 sein du liquide et les produits d'oxydation sont beaucoup plus solublesque 

 l'arsenic lui-même. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Sur l'épuration des liqueurs de vanadate de soude; 

 observations relatives aux procédés de double décomposition pour la sépara- 

 tion industrielle des métaux. Note de M. Herren.schmidt, présentée par 

 M. A. Ditte. 



« A la séance du 24 octobre, nous avons donné quelques détails sur les 

 réactions que nous employons pour la purification des liqueurs de vanadate 

 de soude obtenues par nos procédés. 



» Nous venons de recevoir une Note du Patentamt de Berlin, nous 

 demandant la raison pour laquelle nous |)référions employer l'acide vana- 

 dique, pour l'épuration de la liqueur de vanadate de soude, au lieu de 

 n'importe quel autre acide. Voici notre réponse, qui complétera notre 

 Note du 24 octobre, en ce qui concerne cette séparation : 



» Si, dans une liqueur étendue de vanadale et de silicate de soude, on ajoute un 

 acide quelconque, il n'y a pas de précipitation aussi longtemps que la liqueur n'est pas 

 concentrée, c'est-à-dire telle qu'on la trouve dans le courant de la fabrication. Au 

 contraire, si l'on ajoute à cette liqueur de l'acide vanadique, la silice se précipite com- 

 plètement si l'on emploie un léger excèsd'acide vanadique. Dans une liqueur concentrée, 

 à l'état sirupeux, l'acide suU'urique, par exemple, précipite en même temps la silice 

 et l'acide vanadique; il n'y a donc pas de séparation. » 



