SÉANCE DU l4 NOVEMBRE 1904. 797 



» Voici les constantes de solubilité de ce perl)orale de soude, que je désignerai par 

 perborax, à cause de sa formule en B' : 



à -4- I i" \'î^ par litre 



à -i- 22^ 7 is » 



à + 32" i38s » 



» A la température ordinaire, la solution de perborax se conserve assez bien. Voici 

 les chitTres résultant de titrages d'oxygène actif répétés chaque jour pendant phisieuis 

 jours, puis le Sc^jour : 



» I"' jour, 100 pour 100; 2" jour, 95,71 pour 100; 3" jour, 92,8.5 pour 100; 6= jour, 

 89,10 pour 100; io« jour, 84, 3o pour 100; 3o" jour, 05,71 pour 100. 



» Lorsqu'on cherche à faire cristalliser ce perborax pour obtenir de gros cristaux 

 mesurables, on remarque que les cristaux qui se déposent les premiers ne répondent 

 plus à la formule donnée ci-dessus: ils s'enrichissent en oxygène actif à chaque cristal- 

 lisation et finissent par contenir une dose d'oxygène actif beaucoup plus considérable, 

 qui dépasse 10 pour 100 (au lieu de 4;'7 pour 100), tandis que les cristaux qui se 

 déposent les derniers ne contiennent plus du tout d'oxygène actif. 



» On peut arriver plus rapidement au même résultat eu saturant par un 

 acide minéral la moitié du sodium du perborax. Dans ces conditions le sel 

 de l'acide minéral formé (chlorure, par exemple) et l'acide borique mis en 

 liberté, étant plus solubles que le nouveau perborate, ce dernier seul 

 cristallise. Cette substance, que je désignerai simplement par le nom de 

 perborate (à cause de certaines analogies avec le persulfate et en particu- 

 lier la formation avec H"SO' d'un acide de Cnro'), répond à la formule 



BO'Na -t-4I['0. 



» Elle se présente en cristaux blancs extrêmement stables à la température ordi- 

 naire et même à 5o°-6o°, et qui ne sont pas attaqués par l'acide carbonique de l'air, 

 à rencontre des substances analogues obtenues par Tanatar en faisant agir à chaud 

 l'eau oxygénée sur le borax ordinaire. C'est ainsi que du perborate séché à Pair et 

 laissé en contact (dans un sac en papier) avec l'atmosphère du laboratoire, titrait, au 

 début de l'essai (24 décembre igoS), 9,72 pour 100 d'oxygène actif. Le i"'' février 1904, 

 soit 38 jours après, le titre était de 9,74 pour 100. Cette légère erreur en plus rentre 

 dans les limites d'erreur des titrages au permanganate. 



i> Le perborate de soude est moins soluble que le perborax, il est assez soluble dans 

 l'eau à 5o"-6o'', mais à cette température déjà il y a une légère décomposition. A 100° 

 la décomposition est rapide et l'oxygène se dégage imi bouillonnant. 



» Far simple dissiilution dans 1 eau Iroide et sans l'addition d'aucun 

 acide, le perborate de soude donne une solution ayant toutes les propriétés 

 de l'eau oxygénée libre (ce qui n'a pas lieu avec le persulfate, par exemple). 



