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consommation de coke par tonne de fonte de 8oo'~s par exemple à 1200'^B 

 snivant que l'on marche en fonte d'affinage commune ou de moulage pre- 

 mier choix. Si l'emploi de l'air sec donne une fonte plus pure moins sul- 

 fureuse, il sera possible de marcher en allure plus froide sans tomber au- 

 dessous de la qualité voulue. On aurait pu avec l'air humide brûler le 

 même poids de combustible, mais on aurait eu une fonte trop impure et 

 inutilisable. Dans cette hypothèse l'économie se trouverait donc justifiée, 

 mais elle ne serait qu'une conséquence indirecte de la suppression de la 

 A'apeur d'eau. On ne pourrait donc pas en conclure, comme le fait l'auteur, 

 que le même résultat doive être obtenu dans d'autres fabrications, comme 

 celle de l'acier Bessemer, du cuivre où les circonstances sont toutes diffé- 

 rentes. 



)) Pour justifier cette interprétation, il faut maintenant montrer le rôle 

 que l'humidité peut jouer dans la désulfuration plus ou moins complète du 

 niétal. I^e soufre vient principalement du coke; devant les tuyères il brûle 

 en même temps que le charbon en donnant de l'acide sulfureux. Ce corps 

 en présence de l'oxyde de carbone tend à se fixer sur la chaux en donnant 

 du sidfure de calcium qui passe dans les laitiers. Les gaz sulfurés peuvent 

 ainsi être absorbés en totalité sans avoir le temps d'arriver au contact du 

 métal non encore fondu qui se trouve dans les parties plus élevées du haut 

 fourneau. Le métal fondu traverse trop rapidement les régions les plus 

 chaudes pour pouvoir absorber la petite quantité de gaz sulfurés qu'il ren- 

 contre au voisinage des tuyères. Dans le cas au contraire où le gaz est 

 humide ou simplement hydrogéné, l'absorption du soufre ne peut plus être 

 complète à cause des phénomènes d'équilibre qui se produisent. Il reste 

 dans la masse gazeuse une proportion d'hydrogène sulfuré d'autant plus 

 forte que cette masse est elle-même plus riche en composés hydrogénés, 

 c'est-à-dire initialement plus humide. Ces gaz s'élèvent dans le haut four- 

 neau et finissent par arriver au contact de l'éponge de fer très poreuse qui 

 les absorbe. 



» C'est là une prévision qu'il est facile de soumettre au contrôle de 

 l'expérience. Je l'ai fait de la façon suivante : du sulfure de calcium fut 

 chauffé à la température de 600° dans un courant d'oxyde de carbone une 

 première fois sec, une deuxième fois humide et la troisième fois mêlé à 

 10 pour 100 d'hydrogène. Pour reconnaître la volatilisation des composés 

 sulfurés, on jjlaça une lame d'argent dans le tube chauffé à la suite de la 

 colonne de sulfure de calcium, puis à la suite du tube un barboteur avec 

 une solution de nitrate d'argent. Avec le gaz sec ni la lame d'argent, ni la 



