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rantes, sont presque aussi souvent accompagnées par une absorption de 

 chaleur que par un dégagement de chaleur. 



» C'est ce qu'il est facile d'établir. En effet, toute action chimique réelle 

 peut être regardée comme la somme d'un certain nombre d'actions chi- 

 miques simples, à savoir : la combinaison tlirecte et la décomposition 

 inverse. Admettons, pour écarter toute complication dans la comparaison 

 du début des phénomènes, que l'on opère à une température maintenue 

 constante. Or l'acte chimique de la combinaison directe est accompagné, 

 en général, par un dégagement de chaleur; tandis que le phénomène 

 inverse, qui est également un acte chimique, — dissociation réversible ou 

 décomposition irréversible, — opéré à une température constante (mais 

 plus élevée d'ordinaire que celle de la combinaison), est susceptible de se 

 produire à un titre aussi certain et d'une façon corrélative, c'est-à-dire 

 avec absorption de chaleur. 



» En outre, les actions chimiques complexes sont fréquemment la somme 

 d'un certain nombre de combinaisons et de décompositions ou dissociations 

 simples ; par conséquent, ces actions chimiques complexes sont susceptibles 

 de se réaliser tantôt avec dégagement de chaleur, tantôt avec absorption, 

 comme les réactions chimiques simples elles-mêmes. 



» Ces notions étant incontestables, et les deux groupes de phénomènes 

 étant d'ailleurs confondus dans les mêmes formules abstraites de la thermo- 

 dynamique, est-il légitime, c'est-à-dire conforme à l'expérience courante, 

 d'envisager comme règle générale de la possibilité de l'action chimique, 

 simple ou complexe, un calcul établissant qu'elle dégage de la chaleur : 

 q > o? Ce qui montre la solidité de cette objection, c'est que c'est celle de 

 divers auteurs, qui ont opposé des exemples presque tous compliqués de 

 dissociation, ati principe du travail maximum. 



» En réalité, l'inégalité </ ]>o ne permet aucune prévision. Pour qu'elle 

 eût une signification non écpiivoque, il serait nécessaire (ce qui n'avait pas 

 été fait avant mes propres travaux) d'écarter tout d'abord du calcul les 

 réactions de dissociation, phénomène essentiellement chimique; puis, 

 les changements d'état physique (fusion et solidification, vaporisation et 

 liquéfaction, changements de condensation des gaz à volume constant), et 

 enfin les dissolutions, lesquelles sont d'ordre mixte, c'est-à-dire à la fois 

 physi([ue (iliffusion dans le dissolvant) et chimique (combinaison définie 

 avec le dissolvant). 



I) Or, c'est là précisément ce que j'ai réalisé, en fait et en principe, en 



