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» On trouve en effet, pour l'indice n^ du solvant dans la dissolution (la loi de 

 Gladstone étant supposée vraie), la formule suivante, qui est générale : 



"rf= J + («i— ") 



(loo— /)) D, 



Di étant la densité réelle de la dissolution, d celle du solvant, p le poids de corps 

 dissous dans loos de la solution, n^ l'indice ordinaire du solvant ('). 



» Si l'on fait ce calcul pour diverses solutions d'un corps on trouve que A ^ /; ^ — ii^i 

 varie à peu jjrès proportionnellement à la concentration, tout au moins pour les disso- 

 lutions ou mélanges indiqués par M. Van Aubel. 



Chlorure de lithium 



dans Tiilcool 



amylique 



(Andrews et Ende). 



dans l'eau 



(Chéneveau). 



(Dijkeu). 



bruiiiure irélhyléne. 



dans raIef)ol 



propylique 



(Schult ). 



6,46. 



5,71. 



J,o5 . 

 3,4o. 

 2,5-. 

 1 ,3o. 

 o,65 . 



o, 000349 

 0,000 353 

 o,ooo352 

 o , 000 û 5 1 

 0,000 354 

 0,000 38 {^) 

 o,ood38(2) 



16,12. 

 i3, 10. 



9.99- 

 8,39. 



6.77- 



I ,OD. 

 0,26. 



0,000 346 

 0,000 344 



K. 



0,000348 

 o,ooo35o 

 o,ooo35i 

 0,000 35 I 

 o,ooo35i 

 o,ooo352 



llydrale"de chloral ( Hudolplii 



J O , O I . 

 20.95. 

 29,84. 

 40,73. 



49.93- 

 60,09. 

 70,01. 

 80,09. 



9o> '9- 



K. 



0,000245 

 0,000244 

 0,000244 

 0,000245 

 0,000245 

 0,000245 

 , 000 245 

 0,000245 

 0,000 247 



(') M. Van Aubel a remplacé dans cette formule —j par D,. Dans le cas de l'eau, 



j'avais posé -y = D, et D ne diflerait pas pratiquement de D,. 



(■■') Pour les teneurs aussi faibles, la précision des mesures ne permet pas de 

 compter sur l'exactitude absolue du deuxième cliiflVe. 



