SÉANCE DU l*"' AOUT 1904. 365 



9™"' d'ammoniac pour 1'""' de cliloriirc de bore. (Trouvé : H, 77 et 8,93 

 au lieu de 9.) 



» Dans une expérience parliculière j'ai mesuré la tension de dissociation, 

 à diverses températures, du produit qui se dissocie ainsi et j'ai trouvé des 

 nombres très voisins de ceux qu'indique M. Troost pour le bromure tri- 

 ammoniacal. Celte tension et la quantité d'ammoniacqui se dégage entre o" 

 et 20" confirment bien l'existence du bromure d'ammonium dans les pro- 

 duits de la réaction. 



» Pour faire ces expériences, j'ai opéré un peu aulremenl qu'avec le chlorure de 

 bore {Comptes rendus, t. CXXXV, p. 1106). Dans un tube plein d'air sec, on intro- 

 duit un poids connu de chlorure de bore contenu dans une petite ampoule scellée, 

 que l'on brise à l'intérieur du tube; on mastique celui-ci à un tube de plomb commu- 

 niquant avec de l'ammoniac liquéfié et sec et, sans chasser l'air, grâce à la pression de 

 l'ammoniac, celui-ci pénètre dans le tube et réagit sur le bromure de bore, maintenu 

 un peu au-dessous de 0°; la présence de l'air permet de modérer l'action fie l'ammo- 

 niac. 



» J'ai obtenu dans ces conditions de riiiiidiire de bore Bo-(AzH )''; dans 

 une expérience analogue, mais faile à une température beaucoup plus 

 basse, — 78°, le chlorure de bore m'avait donné de l'amidure Bo(AzH^)' 

 qui se décomposait lentement quand la température s'élevait, en imidin-e 

 et gaz aminoniac. La volatilité du bromure de bore notammsMit moindre que 

 celle du chlorure ne m'a pas permis d'emplover la même méthode ni 

 d'opérer à une température aussi basse que celle qui m'avait donné l'ami- 

 dure. T;imidure de bore se décompose d'ailleurs à son tour en dégaejeant 

 de l'ammoniac. 



» Chlorure phosphoreux. — J'ai fait réagir l'ammoniac sur le chlorure 

 phosphoreux en entraînant les vapeurs de ce corps par un courant d'hydro- 

 gène pur et sec dans de l'ammoniac liquéfié et maintenu à — 78" pendant 

 toute la durée de l'opération. Malgré cette basse tempéralrne et quoique 

 ayant opéré très lentement je n'ai pu obtenir l'amidure P(AzH^)% mais soit 

 un mélange d'amidure et d'imidure, soit plus probablement, à cause de la 

 con.stance des résultats trouvés, un corps de formule 



AzH =P — A7.H=. 



» Une fois la réaction terminée, on laisse partira —23" tout l'ammoniac 

 en excès; il ne reste plus que l'ammoniac combiné au chlorure d'ammo- 

 nium (M. Troost, Comptes rendus, t. LXXXVJIl, |). 578) et la formule 

 représente alors la réaction : 



P ( :P + 1 4 AzH' = 3(AzH^CI, 3AzH^) + AzH = P - AzH-. 



