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t'esparc pris pour unitë, et c la chaleur contenue clans chaque molé- 

 cule, ou aura d'abord 



p := k n' c^ , 



k élantunc; quantilé conslante pour le raême gaz. Ensuite l'extinrtiou 

 de la chaleur, par une molécule de gaz, élant proportionnelle au 

 produit d'une constante dépeudaulc de la nature du gaz, par une fonc- 

 tion de la température, indépendante de la nature du gaz; si nous 

 désignons par i la température, et par (p(t), cette t'onclion , l'extinc- 

 tion lui sera proportionnelle. Le rayonnement de la molécule, est, 

 comme on l'a vu, proportionnel à n c' ; ou a donc l'équation 



n c' z=q. <?(/), 

 ce qui donne 



p = nq. k. <p(t); 



n est évidemment proportionnel à la densité du gaz, que nous désignons 

 par c on aura donc 



p=.i. p. <p (t), 



i étant un facteur constant pour le même gaz. Pour une autre pression 

 p' , pour une autre densité p' , et pour une autre température /', on aura 



p' :=zip' . (Pif), 

 donc 



p'.p' \\p. <p {t): p' . <p {t'). 



Si la température reste la même, on a /= t' ; ce qui donne — == — 



P p 

 ou la loi de Mariote. Si la pression reste la raême, on a ;? = ;;': par 

 conséquent 



-L = ^• 

 p' f (0 ' 



et comme — — est indépendant de la nature du gaz, on voit que 



la fraction -p est la même pour tous les gaz, ce qui donne la loi 



reconnue par M. Gay-Lussac. 



Des considérations et une analyse semblables, appliquées au mé- 

 lange de divers gaz qui dans ce mélange n'exercent point d'affinité les 

 uns avec les autres, tels que l'oxigène et l'azote dans l'atmosphère, 

 conduisent à ce théorème général, confirmé par l'expérience, et qui 

 renferme toute la théorie de ces mélanges. 



Soient, à une température quelconque donnée, p, p' , p", etc., les pres- 

 sions des masses m, m ' , m" , etc. , de divers gaz contenus séparément 

 dans des espaces égaux; soit P la pression du mélange de toutes ces 



