g MJ B J^aUjUt..LLimà. g;ESB 



C 85 ) • 



proporlionnel au produit du nombre des molécules par le râtré de leur i (J 2 l 



chaleur proj.re. Kn égalant ce rayi^nneiuent à l'exlinclion qui, comme 

 on vifiit de le voii\ est le produit d'une constante par la !'()ii(tiori de tem- 

 pér.iluic dont j'ai parlé; on voit que le nombre des molécules de t^az , 

 muliiplié par le carré de leur chaleur propre, est proportionnel à cett(i 

 fonction. Ce rapport montre que la température restant la même, la 

 chaleur propre de chaque molécule est réciproque à la racine carrée 

 de la dinsité du ^az dans ses diverses condensations; d'oîi il suit que, 

 par la pression, il doit dévelojiper de la chaleur. On conçoit, eu effet, 

 que le rapjirochement des molécules d'un gaz, par la pression et surtout 

 par son changement en liquide, doit, en augmentant la force répulsive 

 de leur chaleur, en dissiper une partie. 



Maintenant, si dans l'expression donnée ci-dessus, de la pression du 

 gaz, ou substitue au produit du nombre des molécules par le carré de 

 la chaleur propre à chaque molécule, la fonction de la température, 

 multipliée par un facteur constant; on aura cette pression proportion- 

 nelle au produit de cette fonction, par le nombre des molécules de gaz 

 renfermées dans l'espace pris pour unité. 



Cette proportionnalité donne les deux lois générales des gaz. On voit 

 d'abord que la température restant la même, la pression est proportion- 

 nelle au nombre des molécules de gaz, et par conséquent à sa densité. 

 On voit ensuite que la pression restant la même, ce nombre est réci- 

 proque à la fonction de température dont il s'agit, et qui, comme on 

 l'a vu , est indépendante de la nature du gaz; d'où résulte évidemment 

 la belle loi que M. Gay-Lussac nous a tait connaître, et suivant laquelle, 

 sous la même pression, le même volume des divers gaz croît également 

 par un accroissement égal de température. 



On peut déduire des rapports précédents, divers théorèmes sur les 

 gaz; tel est le suivant, qui s'accorde avec les expériences faites sur 

 cet objet, autant qu'où doit l'attendre d'expériences aussi délicates. 



« La quantité de chaleur dégagée par un volume de gaz, en passant 

 » sous une pression déterminée, d'une température à une autre infé- 

 » rieure, est proportionnelle à la racine carrée de celte pression. » 



Il résulte encore des rapports précédents, que la pression qu'exerce, 

 par exemple, la vapeur aqueuse dans l'espace pris pour unité, est pro- 

 portionnelle au carré de la quantité de chaleur contenue dans cet es- 

 pace: d'oîi il suit que la pression croit dans un plus grand rapport que 

 la quHntité de chaleur, cette quantité n'étant que double, quand la 

 pression est quadruple. Cela explique l'économie de combustible, que 

 procurent les machines à vapeur, à grandes pressions. 



I es géomètres saisiront mieux ces rapports traduits en langage al- 

 gébrique. 



S'oit /j la pression, ji le nombre des molécules de gaz contenues dans 



