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 avait quelque erreur dans la seconde donnée que l'on avait prise pour 

 fixer le poids des éléments de l'eau. 



MM. Berzelius et Dulong ont pris la densité de l'oxigèue, de l'hydro- 

 gène, de l'acide carbonique et de l'azote. 



L'oxigène a été extrait du chlorate de potasse : avant d'être recueilli, il 

 passait au-travers d'une forte solution de potasse caustique, afin d'en sé- 

 parer la petite quantité d'acide carbonique qui pouvait y être mélangé. 

 L'hydrogène a été obtenu par le procédé décrit dans la note (i). 

 Le gaz acide carbonique a été dégagé du marbre blanc par l'acide ni- 

 trique; avant d'arriver dans le récipient, il passait au travers d'un tube 

 qui était rempli de sous-carbonate de soude cristallisé et pulvérisé. 



L'azote provenait de la décomposition de l'ammoniaque par le chlore; 

 il traversait successivement une liqueur acide et une solution de potasse. 

 MM. Berzelius et Dulong ont pesé d'abord un ballon plein de gaz, 

 puis ils y ont tait le plus rapidement possible le vide (à o'",oo44: on 

 à o^joosa près), ils l'ont pesé immédiatement après celte opération; 

 par ce moyen ils n'ont point eu de corrections à taire pour les variations 

 qui peuvent survenir dans l'atmosphère, lorsqu'il s'écoule un certain 

 espace de temps entre la pesée du ballon vide et celle du ballon plein. 

 Ils ont trouvé pour la densité de 



l'oxigène * 1,1026, 



l'hydrogène 0,0688 , 



l'acide carbonique. . . . 1,5240 , 



l'azote 0,9760. 



MM. Biot et Arago avaient trouvé antérieurement-: 



oxigèue i,io55g, 



hydrogène 0,07521 , 



acide carbonique 1,61900, 



azote 0,96900. 



MM. Berzelius et Dulong attribuent la cause de la difiérence de ces 

 résultats à la précaution qu'ils ont prise de recueillir leur gaz dans des 

 cloches où la surface de l'eau était couverte d'une couche d'huile fixe, 

 de 2 ou 3 centimètres d'épaisseur; en empêchant par ce moyen que 

 l'eau ne cédât une quantité sensible de l'air qu'elle lient toujours en 

 dissolution à l'espace occupé par les gaz, ils onl pu peser ceux-ci à 

 l'état de pureté où ils étaient en arrivant dans le récipient. On ne doit 

 pas s'étonner que les habiles physiciens qui ont précédé MM. Berzelius 

 et Dulong n'aient pas eu égard à la précaution dont nous venons de 

 parler, puisqu'à l'époque où ils firent leurs expériences, M. Dalton 

 n'avait point encore démontré qu'un gaz insoluble dans l'eau ne peut 

 pas rester quelque temps en contact avec elle, sans recevoir une portion 

 des gaz qu'elle tient eu dissolution. 



