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gaz oléfiant esf simplement absorbé par l'iocle. Le triple composé d'iode, 10 2 1. 



de carbone et d'hydrogène se purifia par la potasse, qui opéra la disso- 

 lution de l'excès d'iode. Ce composé est incolore, cristallin, iriable; il 

 a une saveur douceâtre et une odeur aromatique ; c'est un non-con- 

 ducteur de l'électricité. Par la chaleur, il fond d'abord, et ensuite il se 

 sublime sans altération, et se condense en cristaux qui sont en tables 

 ou prismatiques. A une haute température, il éprouve une décompo- 

 sition , l'iode s'en dégage. 11 brtîle dans la flamme de la lampe à espril- 

 de-vin, en abandonnant de l'iode et de l'acide hydriodique. 11 est soluble 

 dans l'éther et dans l'alcool, mais non dans l'eau, non plus que dans les 

 dissolutions acides ou alcalines. De i5o° à 200", il est décomposé dans 

 l'acide sulfurique, mais probablement par la chaleur seule. 



M. Faraday regarde cette substance comme analogue à l'éther chlo- 

 rurique ; il propose de la nommer hydro-arbure d'iode. ]1 ne s'est pas 

 encore procuré l'iodure de carbone; mais il a l'espérance, bien fondée, 

 de le produire, lorsque les rayons du soleil seront plus puissants qu'ils 

 ne sont dans cette saison (en hiver). 



Sur la vapeur du mercure à des températures ordinaires ; par 



M. Faraday. 



D'après les lois de la formation des vapeurs dans le vide et dans les 

 gaz, aujourd'hui si exactement connues, on sait que les liquides émettent 

 d'autant moins de vapeurs à température égale, que le terme de leur 

 ébullilion est plus élevé; d'après cela, le mercure même doit donner 

 des vapeurs dans le vide barométrique, à la vérité dans une proportion 

 très-petite à cause du haut degré de chaleur auquel son ébullitiou 

 s'opère, mais cependant en quantité calculable; et ce phénomène doit 

 s'opérer de même, et au même degré,, dans les récipients [deins d'air, 

 l'évaporation s'y faisant seulement avec une plus grande lentpur, à cause 

 de la résistance de ce fluide. Ce résultat, que le calcul établissait d'une 

 manière non douteuse, vient d'être rendu sensible par l'expérience sui- 

 vante, due à M. Faraday. 



Au moyen d'un entonnoir, on a introduit un peu de mercure dans 

 un flacon bien propre et bien sec, capable de tenir environ G onces. 

 Ce mercure formait au fond du vase une couche tie moins d'un huitième 

 (ie pouce d'épaisseur; on prit des précautions toutes particulières pour 

 qu'aucune parcelle de mercure ne restât adhérente à la partie supé- 

 rieure de l'intérieur du flacon; on attacha ensuite un petit fragment 

 de feuille d'or h la partie inférieure du bouchon de la bouteille, de 

 sorte que quand le bouchon fui mis en sa place, la feuille d'or se trouva 

 renfermée dans la bouteille. Ou la mit après cela de côté dans un liea 

 Lii->raison de février. 4 



